- 电离能
- 共448题
（2014春•龙岩校级期中）下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（ ）
正确答案
解析
解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
A．C、P、Se属于不同主族元素，不同周期的元素，但是原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A错误；
B．F、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是F、O，同一周期中稀有气体的第一电离能最大，电离能增加顺序排列：O、F、Ne；故B正确；
C．B、Be、Li属于同一周期元素且原子序数依次减小，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Li、B、Be，故C错误；
D．Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故D错误；
故选B．
某元素的各级电离能（kJ•mol-1）分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ）
正确答案
解析
解：电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强．
分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，
故选：B．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况，所以第三周期所含元素中Ar的第一电离能最大，故A错误；
B、同周期从左到右非金属性增强，电负性增强，所以磷的电负性比硫的电负性小，故B错误；
C、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，所以自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小，故C正确；
D、第四周期中砷的外围电子排布为：4s24p3半满稳定，所以元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能大，故D错误；
故选C．
已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，
A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故A正确；
B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故B错误；
C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：X强于Y，故C正确；
D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：HnY小于HmX，故D正确；
故选B．
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是______，原因是______．
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式______．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子______ （填“无”或“有”）颜色．
（4）H-C≡C-COOH分子内含有______个σ键，______个π键．其中碳原子釆取______杂化轨道方式．
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是______．
正确答案
解：（1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O、N属于同一周期，N的原子序数小于O，所以O的电负性小于N，
N和P元素属于同一主族，N的原子序数小于P元素，则N元素的电负性大于P，
Si、P属于同一周期，Si的原子序数小于P，所以Si的电负性小于P，
所以电负性O＞N＞Si；
C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：O＞N＞Si；金刚石；金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体；
（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，位于短周期元素，根据电离能的大小可知A为Be元素，原子序数为4，核外电子排布式为1s22s2，其电子的轨道表示式为：
故答案为：
（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则H-C≡C-COOH分子内含有6个σ键、3个π键，碳碳三键两端的碳原子价层电子对数是2，为sp杂化，C=O键中碳原子价层电子对数是3，所以存在sp2杂化，
故答案为：6；3；sp和sp2；
（5）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，
故答案为：金属键．
解析
解：（1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O、N属于同一周期，N的原子序数小于O，所以O的电负性小于N，
N和P元素属于同一主族，N的原子序数小于P元素，则N元素的电负性大于P，
Si、P属于同一周期，Si的原子序数小于P，所以Si的电负性小于P，
所以电负性O＞N＞Si；
C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：O＞N＞Si；金刚石；金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体；
（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，位于短周期元素，根据电离能的大小可知A为Be元素，原子序数为4，核外电子排布式为1s22s2，其电子的轨道表示式为：
故答案为：
（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则H-C≡C-COOH分子内含有6个σ键、3个π键，碳碳三键两端的碳原子价层电子对数是2，为sp杂化，C=O键中碳原子价层电子对数是3，所以存在sp2杂化，
故答案为：6；3；sp和sp2；
（5）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，
故答案为：金属键．
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