热门试卷

解：①A的简单阴离子核外有2个电子，则A是H元素，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则B是O元素，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，则E是S元素，F元素原子序数为26，则F是Fe元素；

②X、Y和Z为第三周期元素，根据其电离能知，X属于Na元素，Y属于Mg元素，Z属于Al元素；

（1）B是O元素，氧原子已成对电子数6，未成对电子数是2，所以B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的3倍，故答案为：3；

（2）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，X、Y、Z分别是Na、Mg、Al元素，其原子序数逐渐增大，则其电负性依次增大，所以X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na，故答案为：Al＞Mg＞Na；

（3）A2B、A2E分别为H2O、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，

故答案为：H2O；氧元素的非金属性比硫元素强；

（4）X的氯化物是氯化钠，Y的氯化物是氯化镁，氯化钠和氯化镁都是离子化合物，离子化合物的熔点与晶格能成正比，晶格能与原子半径成反比，与离子所带电荷成正比，所以氯化镁的熔点高于氯化钠，

故答案为：低；后者晶格能大；

（5）氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈红色，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，等电子体指的是原子总数相同，价电子总数相同的分子、离子或基团，SCN-的等电子体有：N3、N2O、CO2、NO2+，

故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；N3、N2O、CO2、NO2+；

（6）分子晶体的熔沸点较低，F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，所以F（CO）3的晶体类型为分子晶体，F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，在面心立方晶胞中F原子的配位数为 3×=12；

体心立方铁晶胞中铁原子个数2+8×=2，该晶胞的半径=，则晶胞的体积=（）3，则其密度==，

故答案为：12；．

解：（1）根据元素电离能的变化知，X为第ⅠA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅢA族元素，

①根据元素的第一电离能知，这几种元素分别是Na、Mg、Al元素，它们属于第三周期元素，

故答案为：三；

②钠晶体属于体心立方模型，8个顶点和体心上各有一个钠原子，

故选A；

（2）氮氮双键键能大于氮氮单键的2倍，氮氮三键的键能大于氮氮三键的3倍，碳碳双键的键能小于碳碳双键的2倍，碳碳三键的键能小于碳碳三键的3倍，键能越大，化学键越牢固，所以乙烯、乙炔中的π键不牢固，而N≡N、N=N的π键非常牢固，

故答案为：乙烯、乙炔中的π键不牢固，而N≡N、N=N的π键非常牢固；

（3）N2O中原子个数是3价电子数是16，①含有3个原子且价电子数是16的有二氧化碳，

故答案为：CO2；

②原子个数为3价电子数为16的离子有SCN- 或N3-等，N2O的中心原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，为sp杂化，NO2的中心原子价电子对个数是2.5且含有一个孤电子，为V型，

故答案为：SCN- 或N3-；sp；V型；

（4）该配合物中，铜原子提供空轨道，水中氧原子提供孤电子对，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为：

，

故答案为：．

解：同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si．