电离能_章节学习

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题型：单选题

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单选题

下列说法正确的是（　　）

A同周期元素的第一电离能从左往右越来越大

B同主族元素从上到下第一电离能越来越大

C同周期元素的电负性从左往右越来越大

D同主族元素从上到下电负性越来越大

正确答案

C

解析

解：A．元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故A错误；

B．同一主族元素，元素失电子能力随着原子序数增大而增大，所以第一电离能随着原子序数增大而减小，故B错误；

C．元素得电子能力越大，其电负性越大，同一周期元素，得电子能力逐渐增大，所以元素的电负性随着原子序数增大而增大，故C正确；

D．元素得电子能力越大，其电负性越大，同一主族元素，元素得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以元素的电负性随着原子序数增大而减小，故D错误；

故选C．

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题型：单选题

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单选题

下列说法错误的是（　　）

AN、O、F电负性依次增大，元素的最高化合价依次升高

B在H3O+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强

D原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

正确答案

A

解析

解：A、N、O、F电负性依次增大，O、F无正价，所以化合价最大的是氮元素，故A错误；

B、在H3O+ 和[Cu（NH3）4]2+中分别存在H←O和Cu←N配位键，故B正确；

C、元素的原子吸引电子的能力越强，电负性越大，故C正确；

D、原子晶体中决定原子晶体物理性质的是共价的强弱，原子间以共价键结合，键长越短，具有键能大，熔点高、硬度大，故D正确；

故选A．

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题型：单选题

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单选题

下列各元素中，符合前六个电离能（eV）的是（　　）

AB

BC

CN

DO

正确答案

B

解析

解：结合表中数据可知，该元素的IE4与IE5之间出现突增，则该原子的最外层含有4个电子，

A．B原子最外层含有3个电子，其电离能应该在IE3、IE4之间出现突增，故A错误；

B．C原子最外层含有4个电子，其电离能会IE4与IE5之间出现突增，故B正确；

C．N原子最外层含有5个电子，其电离能会IE5与IE6之间出现突增，故C错误；

D．O原子最外层含有6个电子，其电离能会IE6与IE7之间出现突增，故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是（　　）

AS区元素

Bf区元素

Cp区元素

Dd区元素

正确答案

A

解析

解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，属于S区元素．

故选A．

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题型：简答题

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简答题

2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖．制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al2O3）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列问题：

（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是______（填元素符号，下同），第一电离能较大的是______．

（2）基态Zn 原子的价电子排布式为______，价层电子占有的原子轨道数为______

（3）Al2O3的熔点很高，Al2O3属于______晶体．Al2O3的熔点比NaCl 高，其原因是______

（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是______原子，一个晶胞中含有该原子的个数为______．

正确答案

解：（1）N和As位于同一主族，且As排在N的下面，而同主族元素从上到下，电负性和第一电离能均逐渐减小，故电负性和第一电离能都是N 较大，

故答案为：N；N；

（2）锌是30号元素，基态原子核外有30个电子，核外电子排布为：[Ar]3d104s2，其3d、4s能级上电子是其价电子，所以Zn原子的价电子排布式为3d104s2，d能级有5个原子轨道，s能级有1个原子轨道，故Zn 的价层电子共占有6个原子轨道，

故答案为：3d104s2；6；

（3）Al2O3的是由氧离子和铝离子构成的化合物，其熔点很高，熔融时能导电，属于离子化合物，Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶体中Al3+、O2-的电荷数大于NaCl 晶体中Na+、Cl-的电荷数，且O2- 的半径小于Cl-的半径，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，所以Al2O3的熔点比NaCl 高，

故答案为：离子；Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能；

（4）Si的原子半径比C大，故白球代表Si，黑球代表C，由碳化硅的晶胞可知，每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，晶胞中C为8×+6×=4，Si原子数为4，

故答案为：Si（或硅）；4．

解析

解：（1）N和As位于同一主族，且As排在N的下面，而同主族元素从上到下，电负性和第一电离能均逐渐减小，故电负性和第一电离能都是N 较大，

故答案为：N；N；

（2）锌是30号元素，基态原子核外有30个电子，核外电子排布为：[Ar]3d104s2，其3d、4s能级上电子是其价电子，所以Zn原子的价电子排布式为3d104s2，d能级有5个原子轨道，s能级有1个原子轨道，故Zn 的价层电子共占有6个原子轨道，

故答案为：3d104s2；6；

（3）Al2O3的是由氧离子和铝离子构成的化合物，其熔点很高，熔融时能导电，属于离子化合物，Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶体中Al3+、O2-的电荷数大于NaCl 晶体中Na+、Cl-的电荷数，且O2- 的半径小于Cl-的半径，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，所以Al2O3的熔点比NaCl 高，

故答案为：离子；Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能；

（4）Si的原子半径比C大，故白球代表Si，黑球代表C，由碳化硅的晶胞可知，每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，晶胞中C为8×+6×=4，Si原子数为4，

故答案为：Si（或硅）；4．

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