- 电离能
- 共448题
下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
B、核外电子排布由1s22s22p63s1，该原子处于基态钠原子，失去最外层一个电子转变成1s22s22p6为钠离子，所以由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量，故B正确；
C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；
D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；
故选B．
下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）
正确答案
解析
解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素，
故选C．
（1）基态锰原子的核外电子排布式为______
（2）上述反应涉及的元素属干同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）．
（3）已知H2S2O8的结构如图．
①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为______
②上述反应中被还原的元素为______．
③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O8 2-断裂的共价键类型及其数目为______．
正确答案
解：（1）锰原子序数为25，质子数为25，原子核外电子数为25，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，
故答案为：[Ar]3d54s2；
（2）同主族自上而下第一电离能减小，O、S同主族，所以第一电离能由大到小的顺序为O＞S，
故答案为：O＞S；
（3）①H2S2O8中，硫原子价层电子对数=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+
故答案为：sp3杂化；
②该反应中，Mn元素的化合价升高（+2→+7），S元素的化合价降低（+7→+6），所以被还原的元素为S，
故答案为：S；
③由反应可知，Mn元素的化合价升高（+2→+7），S元素的化合价降低（+7→+6），生成10molSO42-转移电子10mol电子，则每生成1 mol MnO4-，转移电子5mol电子，S2O8 2-断裂2.5mol（或2.5NA）O-O间非极性共价键，
故答案为：非极性键、2.5NA；
解析
解：（1）锰原子序数为25，质子数为25，原子核外电子数为25，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，
故答案为：[Ar]3d54s2；
（2）同主族自上而下第一电离能减小，O、S同主族，所以第一电离能由大到小的顺序为O＞S，
故答案为：O＞S；
（3）①H2S2O8中，硫原子价层电子对数=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+
故答案为：sp3杂化；
②该反应中，Mn元素的化合价升高（+2→+7），S元素的化合价降低（+7→+6），所以被还原的元素为S，
故答案为：S；
③由反应可知，Mn元素的化合价升高（+2→+7），S元素的化合价降低（+7→+6），生成10molSO42-转移电子10mol电子，则每生成1 mol MnO4-，转移电子5mol电子，S2O8 2-断裂2.5mol（或2.5NA）O-O间非极性共价键，
故答案为：非极性键、2.5NA；
【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）G位于______族______区，价电子排布式为______．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______
形．
（3）画出C原子的电子排布图______．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______．
（5）DE3中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程______．
正确答案
解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；
C的原子序数大于B且为短周期元素，根据C的电离能知，C属于第ⅢA族元素，为Al元素；
D原子核外所有p轨道全满或半满且为短周期主族元素，原子序数大于C，则D是P元素；
E元素的主族序数与周期数的差为4，且E为短周期主族元素，E的原子序数大于D，则E是Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，即为最活泼的金属元素，为K元素；
G在周期表的第七列，且为第四周期元素为Mn元素，
（1）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，
故答案为：ⅦB；d；3d54s2；
（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤或哑铃形，
故答案为：3；纺锤或哑铃形；
（3）C是Al元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为：
故答案为：
（4）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为
故答案为：
（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，
故答案为：sp3；三角锥；
（6）钾原子和氯原子通过得失电子形成离子键，用电子式表示其形成过程为：
故答案为：
解析
解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；
C的原子序数大于B且为短周期元素，根据C的电离能知，C属于第ⅢA族元素，为Al元素；
D原子核外所有p轨道全满或半满且为短周期主族元素，原子序数大于C，则D是P元素；
E元素的主族序数与周期数的差为4，且E为短周期主族元素，E的原子序数大于D，则E是Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，即为最活泼的金属元素，为K元素；
G在周期表的第七列，且为第四周期元素为Mn元素，
（1）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，
故答案为：ⅦB；d；3d54s2；
（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤或哑铃形，
故答案为：3；纺锤或哑铃形；
（3）C是Al元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为：
故答案为：
（4）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为
故答案为：
（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，
故答案为：sp3；三角锥；
（6）钾原子和氯原子通过得失电子形成离子键，用电子式表示其形成过程为：
故答案为：
元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
正确答案
解析
解：A．电负性：Na＞K＞Rb，故A错误；
B．电负性：N＞P＞As，故B错误；
C．电负性：O＞S，Cl＞S，故C错误；
D．电负性：Cl＞P＞Si，故D正确．
故选D．
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