- 电离能
- 共448题
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
正确答案
解析
解：A是O元素，B是P元素，C是N元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，
故选A．
（1）BCl3、NCl3与水反应化学方程式如下：
BCl3+3H2O═B（OH）3+3HCl
NCl3+3H2O═NH3+3HOCl
分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是______．上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是______（填化学式），
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，
晶胞结构如图1．BN晶体中存在的作用力有______（填选项）．
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．分子间作用力
（3）B（OH）3的晶体结构如图2所示．晶体中B原子的轨道杂化方式是______；B（OH）3可能具有的性质是______（填选项）．
A．能溶于水 B．熔点很高 C．能形成[B（OH）4]D．硬度很大 E．熔化状态下能导电
（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒．基态Fe原子的核外有______个，未成对电子．从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是______．
正确答案
解：（1）元素的原子半径越小，原子获得电子的能力越强，元素的电负性就越大，根据元素在化学反应中生成物的化合价的正负可知B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞Cl＞B；在NH3和NCl3中N原子电子对数=3+
故答案为：N＞Cl＞B；NH3、NCl3；
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，所以该晶体属于原子晶体，在晶体中存在σ键和配位键，所以选AC；
故答案为：AC；
（3）在B（OH）3中B原子电子对数=3+
故答案为：sp2；AC；
（4）Fe是26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，有4个3d轨道上的电子未成对；二价铁易被氧化为三价铁的原因是二价铁失去一个电子后d轨道形成5个电子的半充满稳定结构．
故答案为：4；二价铁失去一个电子后d轨道形成半充满结构．
解析
解：（1）元素的原子半径越小，原子获得电子的能力越强，元素的电负性就越大，根据元素在化学反应中生成物的化合价的正负可知B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞Cl＞B；在NH3和NCl3中N原子电子对数=3+
故答案为：N＞Cl＞B；NH3、NCl3；
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，所以该晶体属于原子晶体，在晶体中存在σ键和配位键，所以选AC；
故答案为：AC；
（3）在B（OH）3中B原子电子对数=3+
故答案为：sp2；AC；
（4）Fe是26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，有4个3d轨道上的电子未成对；二价铁易被氧化为三价铁的原因是二价铁失去一个电子后d轨道形成5个电子的半充满稳定结构．
故答案为：4；二价铁失去一个电子后d轨道形成半充满结构．
已知X、Y是主族元素，In为逐级电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故A正确；
B．Z难以失去电子，最外层达到稳定结构，应为稀有气体元素，故B正确；
C．X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，X的化合价是+1，故C正确；
D．若Y为Al，与冷水不反应，故D错误．
故选D．
按要求回答下列问题
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______；
②在生成物中，A的晶体类型为______；
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为______．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与______个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为______．
（4）部分共价键键能数据如表：
根据表中数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：______．
正确答案
解：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；
（3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体，且晶体类型与金刚石相同，为原子晶体，
故答案为：4；正四面体；
（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是△H=3×436 kJ/mol+945 kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，
即热化学方程式是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol．
解析
解：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；
（3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体，且晶体类型与金刚石相同，为原子晶体，
故答案为：4；正四面体；
（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是△H=3×436 kJ/mol+945 kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，
即热化学方程式是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol．
下列各项叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度．一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，所以Ge不是典型的非金属，故A错误；
B、能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故B错误；
C、电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故C错误；
D、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少（概率密度），故D正确；
故选D．
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