热门试卷

（三选一）【物质结构与性质】

原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能 层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。

（2）根据等电子原理分析，BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是____________。

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。

（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________； 

（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

（三选一）【物质结构与性质】

原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能 层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。

（2）根据等电子原理分析，BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是____________。

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。

（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________； 

（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

（1）F元素价层电子排布式为 ____________________。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。

A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构         

B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1

C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子    

D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。

（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________

（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。

（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。

（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为__________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________（填元素符号），其原因是___________________。

(3)D元素与氟元素相比，电负性。D______（填“>”“=” 或“<”）F，下列表述中能证明这一事实的是_________（填选项序号）。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_________；1 mol B2A4分子中含_______mol σ键。