热门试卷

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出F原子的电子排布式___________，F位于周期表_____区。

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________；

（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______。

（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ___________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

（2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____________。

（4）E的核外电子排布式是_____________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________，

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__________________________。

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________。

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。

（3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有__________ 。

（4）基态D原子的核外电子排布式为_________，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为____________。

（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：__________________。

（三选一）[物质结构与性质]

已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

(1)A原子的最外层电子排布式为_________，D原子共有______种不同运动状态的电子。

(2)F与A同主族，位于短周期，F元素与E元素第一电离能的大小关系为____>___（填元素符号）。

(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_________（填分子式，下同）；分子较稳定的是_________

(4)C与E形成的纳米化合物CE具有超高导热、绝缘、耐高温的性质，因此在绝缘材料中应用广泛。CE晶体与金刚石类似，每个C原子与____个E原子相连，与同一个C原子相连的E原子构成的空间构型为____________，在四大晶体类型中，CE属于________晶体。