- 化学平衡
- 共1514题
在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
根据本题内容和表格中提供的数据填空（C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：
（1）该反应的化学方程式为______；达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%，表中C2______C3______A（填“＜”、“＞”=）
（2）20s时，四氧化二氮的浓度C1=______mol•L-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为______．
正确答案
N2O4⇌2NO2
55%
＞
=
0.14
0.003mol/（L•s）
解析
解：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.22mol/L，反应的N2O4浓度为0.11mol/L，反应的化学方程式为：N2O4⇌2 NO2，
N2O4⇌2 NO2，
浓度变化：0.11mol/L 0.22mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以C3=A=B=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol，40s时：
N2O4⇌2 NO2，
0.2mol/L 0
0.1mol/L 0.2mol/L
0.1mol/L C2=0.2mol/L
C2=0.2mol/L＞C3=A=B=0.09mol/L；
故答案为：N2O4⇌2NO2；55%；＞；=；
（2）进行到20s；
N2O4 ⇌2NO2
起始量（mol/L） 0.20 0
变化量（mol/L） 0.06 0.12
20S末（mol/L） 0.14 0.12
20s时，N2O4的浓度=C1=0.14mol/L；
0～20s内N2O4的平均反应速率=
故答案为：0.14；0.003mol/（L•s）．
正确答案
解析
解：当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以T1时刻，化学反应达到了平衡状态．
A、T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，故A错误；
B、当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H＜0，故B正确；
C、温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即va＜vb，故C错误；
D、0-T1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，故D错误．
故选B．
在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
正确答案
解析
解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
丙开始时 0mol 0mol anol anol
丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol
丁开始时 amol 0mol amol amol
丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol
通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．
故选A．
正确答案
解析
解：A、两边气体计量相等，容器中气体的压强始终不再改变，所以不能作平衡状态的标志，故A错误；
B、4 min后升高温度，CO和H2O（g）浓度也升高，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，则△H＜0，故B正确；
C、800℃时只改变CO和H2O（g）起始投料，分别达平衡，相当改变压强，两边气体计量数相等，所以平衡不移动，所以CO的转化率与H2O（g）的转化率之和不变，故C正确；
D、由图可知，平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：0.2 0.3 0 0
变化（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12
变化（mol/L）：0.08 0.18 0.12 0.12
故平衡常数k=
故选BC．
正确答案
解析
解：由图可知，y随着x的增大而增大，
A、由于反应2A（g）+B（g）═3C（g）是前后体积不变且放热的反应，所以降低温度平衡正向移动，A的体积分数增大减小，故A错误；
B、反应是在容积不变的容器中进行，反应前后气体质量守恒，所以密度始终不变，故B错误；
C、A、B均为反应物，增加A会提高B的转化率，故C正确；
D、将加入的C折算成A和B，与起始加入的A和B之比是相等的，由于该反应为体积不变的反应，压强对平衡不影响，所以再加入C，A的体积分数不变，故D错误；
故选C．
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