热门试卷

解：A．增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X和Y中只有一种为气态，Z为气态，故A正确；

B．增大压强Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则X、Y中至少有一种不是气体，故B错误；

C．升高温度Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热反应，故C错误；

D．正反应吸热，则逆反应放热，所以△H＜0，故D错误；

故选A．

A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1，不写入平衡常数表达式，A正确；

B．反应前后气体体积不等，从正反应方向开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化，故压强不再变化时可说明达平衡状态，B正确；

C．对该反应列三段式数据得：

            3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）

起始物质的量：3      2         0       0

变化物质的量：2.7   1.8        1.8     1.8

平衡物质的量：0.3    0.2       1.8     1.8

故A的转化率=×100%=90%，C正确；

D．因为B为纯液体，增加B的量对速率和平衡没有影响，D错误．

故选：D

解：A．根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数K==1，令平衡时H2的物质的量为x，由方程式可知，平衡时CO的物质的量为（0.50+x）mol，H2O的物质的量为（0.16-x）mol，根据平衡常数可K==1，解得x=0.1，根据热化学方程式可知反应吸收的热量为131.3kJ/mol×0.1mol=13.13kJ，故A错误；

B．容器Ⅳ中该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，令H2的浓度为cmol/L，根据平衡常数K=1，解得c=0.4，将平衡时Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中，c（H2O）==0.09mol/L，c（CO）==0.45mol/L，c（H2）==0.25mol/L，浓度商Qc==1.25≠1，故反应不平衡，故B错误；

C．根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数k=1，t2时容器Ⅱ中的浓度商Qc==2，大于平衡常数k=1，平衡向逆反应移动，v（正）＜v（逆），故C正确；

D．容器Ⅳ中该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，令H2的浓度为cmol/L，根据平衡常数K=1，解得c=0.4，故D错误．

故选：C

解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g），

A、根据v=可知v（B）=mol•L-1•min-1=0.02mol•L-1•min-1，故A错误；

B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知该反应的平衡常数为 L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；

C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；

D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知a=2，故D错误；

故选B．