- 化学平衡
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在固定体积的容器中充入3g SO2和1g O2，平衡后，测得SO2的转化率为a，再充入6g SO2和2g O2使反应重新平衡，测得SO2的转化率为b，则a和b的关系下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：容器中充入3gSO2和1gO2和充入6gSO2和2gO2对比，后者中的量是前者的2倍，则后者压强大，增大压强，平衡正移，SO2的转化率的增大，所以后者中SO2的转化率大于A中SO2的转化率，即a＜b，
故选B．
在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g），起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2mol A，1mol B；乙：1mol A，1mol B；丙：2mol A，2mol B；丁：1mol A，2mol B．在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：将起始时情况作如下排列：
2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g）
甲 2 mol 1 mol
乙 1 mol 1 mol
丙 2 mol 2 mol
丁 1 mol 2 mol
A越少B越多，A的转化率越高，则A转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1 mol A和1 mol B，因是恒容为加压，平衡逆向移动使A的转化率减小，故A的转化率甲＜丙＜乙＜丁，同理得B的转化率：丁＜丙＜乙＜甲．
故选A．
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s末量（mol） 2.8 1.4 1.2
A、用物质A表示2 s内的平均反应速率=
B、用物质B表示2 s内的平均反应速率=
C、2 s后物质A的转化率=
D、2 s后物质B的浓度=
故选A．
如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）⇌a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．
下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：
2X（？）+Y（？）⇌a Z（g）
起始量：2 2 0
转化量：2x x ax
平衡量：2-2x 2-x ax
由（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；
B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；
C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确；
D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；
故选BC．
可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板．反应开始和达到平衡状态是有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
A反应①的正反应是吸热反应
B在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同
C达平衡（I）是X的体积分数为
D达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11
正确答案
解析
解：A．降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；
B．由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，气体摩尔体积不会相等的，故B错误；
C．达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有
D．平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：
故选D．
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