- 化学平衡
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(2015秋•安徽校级期中)在一固定体积的密闭容器中,充入2mol A和1mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)═xC(g),平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变,0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W%.平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[V(正)],随压强(P)的变化,一定符合的是( )
正确答案
解析
解:A、当x=3时增大压强平衡不移动,c(C)会变大,故A错误;
B、当x=3时增大压强平衡不移动,C的体积分数C%应不变,故B错误;
C、当x=3时增大压强平衡不移动,混合气体平均相对分子质量(M)不变,故C错误;
D、无论x是2还是3增大压强正反应速率一定增大,故D正确;
故选D.
在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图,则下列叙述正确的是( )
正确答案
解析
解:A.由图可知,A、B为反应物,C为生成物,化学计量数之比为(0.8-0.2):(0.5-0.3):(0.4-0)=3:1:2,该反应为3A+B⇌2C,故A正确;
B.在t1~(t1+10)s时,为平衡状态,v(正)=v(逆)≠0,故B错误;
C.0~t1 s内时反应物A的转化率为×100%=75%,故C错误;
D.0~t1 s内,△c(A)=0.6mol/L,A的反应速率为v(A)=mol/(L•s),故D错误;
故选A.
在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(?)⇌B(g)+C(s),且达到平衡,当升高温度时,容器内气体的密度变大,则下列判断错误的是( )
正确答案
解析
解:A.若正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,容器内气体的密度增大,说明气体的质量增大,则A应为非气态才能符合,故A正确;
B.若正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,容器内气体的密度增大,说明气体的质量增大,则A应为气态才能符合,故B正确;
C.对于可逆反应,固体的量的多少对反应速率没有影响,所以平衡不移动,故C正确;
D.如A为气体,增大压强平衡向正反应方向移动,如A为非气态,增大压强平衡向逆反应方向移动,所以压强对该平衡的移动有影响,故D错误.
故选:D.
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是( )
正确答案
解析
解:A.根据图象中“先拐先平,数值大”知,T1<T2,升高温度,C在反应混合物中的体积分数(ф)降低,说明平衡向逆反应方向移动,即正反应方向是放热反应,故A错误;
B.由图2图象可以看出,在同一温度下,增大压强,C在反应混合物中的体积分数(ф)增大,说明增大压强平衡向正反应方向移动,说明正反应为体积缩小的反应,即m+n>p,故B错误;
C.在曲线上,当温度一定时,B的转化率也一定,曲线上任意一点都表示达到平衡状态,所以2、4处于平衡状态,v(正)=v(逆),点1在曲线上方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,即由点1向下引垂直线到曲线上的一点,这样B的转化率要减小,平衡向左移动,故v(正)<v(逆),点3在曲线下方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,即由点3向上引垂直线到曲线上的一点,这样B的转化率要增大,平衡向右移动,故v(正)>v(逆),故C正确;
D.甲的时间短,反应速率快,催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡,可能为使用了催化剂,但m+n=p,说明反应前后气体的物质的量不变,增大压强,正、逆速率都同等程度增大,到达平衡时间短,不影响平衡,所以a曲线也可能是增大压强,故D错误.
故选C.
aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应,5min时达到平衡,X减少 n mol•L-1,Y减少mol•L-1,Z增加
mol•L-1.若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化.则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为( )
正确答案
解析
解:根据反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比确定a、b、c的比值为n:n:
n=3:1:2,根据增大压强W的百分含量不发生变化即平衡不移动,则反应前后气体的计量数相等,可得a+b=c+d,所以a:b:c:d=3:1:2:2,
故选D.
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