热门试卷

解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，

故选B．

解：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，Q＜0；

增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞n，

故选C．

解：A、温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故A错误；

B、当温度为T2、反应进行到40 min时，反应达到平衡状态，x=0.15，故B错误；

C、温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，平衡逆向移动，重新达到平衡时，n（N2）小于原平衡n（N2）的2倍，故C错误；

D、对于反应   CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

起始（mol/L） 0.5      1.2       0       0        0

变化（mol/L） 0.4      0.8       0.4     0.4      0.8

平衡（mol/L） 0.1      0.4       0.4     0.4      0.8

温度为T1时，平衡常数K==6.4，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），浓度商==4＜K，平衡正向移动，ν（正）＞ν（逆），故D正确．

故选：D．

解：根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2 +H2，

初始物质的量：1    1         0   0

变化物质的量：0.6  0.6      0.6   0.6

平衡物质的量：0.4  0.4      0.6  0.6

此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO2的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol-1mol之间．

故选C．