热门试卷

解：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A正确；

B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；

C、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的，故C错误；

D、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故D正确．

故选C．

解：A、图象分析，温度越高，甲醇的物质的量碱性，说明平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；

B、催化剂参与反应过程，但反应前后质量和化学性质不变，故B错误；

C、500℃反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于1：2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v（H2）=2×，故C错误；

D、300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，但体积缩小平衡后氢气浓度增大，故D正确；

故选D．

解：起始量相同条件下，容器体积缩小一半，不考虑平衡移动，A的浓度为0.6mol/L，但题干中 1L容器中达到平衡A的浓度为0.5mol/L，说明压强增大，平衡正向进行，依据化学化学平衡移动原理分析，正向是气体体积减小的反应，D为固体不影响平衡，所以x一定小于3，加压，平衡才能正向进行，

故选：D．

解：假设通入3molX 气体和2molY气体，X的浓度减小，则反应的X为1mol，则：

       4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）

起始：3mol    2mol     0         0

转化：1mol    0.75mol  0.5mol    0.25nmol

平衡：2mol    1.25mol  0.5mol    0.25nmol

在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，

则有（2+1.25+0.5+0.25n）-5=5×5%，解得n=6，

故选D．