热门试卷

解：（1）化学平衡常数K==，故答案为：；

（2）根据方程式，当生成SO30.18mol时，消耗二氧化硫的物质的量是0.18mol，所以二氧化硫的转化率=×100%=90%，故答案为：90%．

（3）根据极限转化法，若起始充入0.10mol SO2、0.05mol O2、和0.10mol SO3时，投入量和0.20mol SO2和0.10mol O2建立的平衡是等效的，所以需要再投入三氧化硫是0.10mol，故答案为：0.10；

（4）假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.18×2=0.36mol，假设0.40molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2（g）+O2⇌2SO3可知n（SO3）=0.4mol，所以再次达到平衡时，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol，故答案为：0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol；

（5）上述反应在恒压下进行，相当于在原平衡的基础上加大压强，所以新平衡在原平衡的基础上正向移动了，反应物平衡转化率将增大，故答案为：增大．

解：（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；故答案为：减小；减小；

（2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变．

（3）保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；故答案为：增大；

（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，ρ=，所以容器内气体的密度，=，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小．故答案为：不变；减小．