热门试卷

解：已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，则B中压强大，增大压强，平衡正移，SO2的转化率的增大，所以B中SO2的转化率大于A中SO2的转化率，即a%＜b%，

故选C．

解：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，故A错误；

B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数等于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B正确；

C、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故C正确；

D、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故D正确；

故选A．

解：A、根据平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比减小，T1＞T2，故A错误；

B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，温度越高，平衡正向进行，平衡常数增大，平衡常数：K（a）=K（c）＜K（b），故B错误；

C、分析判断可知T1＞T2，温度越高反应速率越快，反应速率：Vb＞Va，故C正确；

D、n（HF）：n[（HF）2]=2：1，当==26.7g/mol，故D错误；

故选C．

解：A、根据表中的数据，t1→t2，A、B分别消耗了6mol、3mol，同时生成了3mol的C，故反应方程式为：2A+B⇌C，故A正确；

B、反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B，故B正确；

C、该温度下该反应的化学平衡常数K===200，故C正确；

D、t1～t2，C的物质的量变化为2mol，时间为（t2-t1），故C的平均反应速率为：=（t2-t1）mol/（L•s），故D错误；

故选D．