热门试卷

解：设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大pmol，则：

  3A（g）=2B（g）+xC（g）物质的量增大△n

   3                        x-1

   amol                     pmol

则3p=a（x-1），即p=a，

A．若x=2，则p=a=a，故A错误；

B．若x=3，则p=a=a，则p＜0.7a，故B错误；

C．若x=4，则p=a，故C正确；

D．若x=5，则p=a=a，则p≠a，故D错误；

故选C．

解：①1molCO2和1molH2②1molCO2和2molH2，②相当于是在①的基础上多通入了氢气，化学平衡正向移动，一氧化碳的浓度增大，所以②＞①；

③3molCO2、4molH2和3molCO2、3mol H2对比，建立的平衡等效，生成的一氧化氮浓度是①的三倍，但是加4mol的氢气，还会导致化学平衡正向移动，一氧化氮浓度大于①的三倍，所以③＞②＞①；

④1molCO2、1mol H2和1mol H2O、1molCO2和1molH2比较，相当于化学平衡向左移动，生成的一氧化氮浓度小于①．

综上平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是③②①④．

故选D．

解：A．温度越高，甲醇的物质的量越少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据K=判断知，平衡常数越小，所以K（500℃）＜K（300℃），故A错误；

B．在其他条件下不变时，压缩处于E点的体系体积，氨气浓度增大，故B正确；

C．容器内气体密度ρ=，体积V不变，M守恒，密度始终不变，所以密度不变时不能说明反应已经达到平衡，故C错误；

D.500℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=mol/（L•min），同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=mol/（L•min），故D错误；

故选B．

解：A、平衡时，X的转化率=×100%=50%，故A错误；

B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数==1600，故B错误；

C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；

D、X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），

起始量   0.1     0.2      0

变化量  0.02    0.06      0.04

2min量 0.08     0.14      0.04

前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03mol•L-1•min-1，故D正确；

故选D．