- 化学平衡
- 共1514题
可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：加压或降温平衡，B的转化率都增大，平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，
已知可逆反应A+B（s）⇌C，反应要满足反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则A为气体，C为固体，
故选：D．
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4
（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4
故选D
正确答案
解析
解：A、反应是吸热反应，升温正向进行，R的质量分数增大，图象不符合，故A错误；
B、反应是吸热反应，升温正向进行，G的体积分数减小，转化率增大，图象不符合；压强增大，平衡左移，G的体积分数增大，G的转化率减小，图象不符合，故B错误；
C、反应是吸热反应，升温正向进行，G的体积分数减小，压强增大，平衡左移，G的体积分数增大，图象符合，故C正确；
D、反应是吸热反应，升温正向进行，L的转化率增大，压强增大，平衡左移，L的转化率减小，图象不符合，故D错误；
故选C．
（2015秋•绵阳校级期中）在2L恒容密闭容器中发生如图甲的反应．下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据转化率为
B、由图A、B的物质的量减少，C的物质的量增加，所以A、B是反应物，C是生成物，A、B、C的物质的量的变化量之比为：0.4：0.2：0.2=2：1：1，所以化学方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g），故B错误；
C、降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数降低，故C错误；
D、根据v=
故选A．
（1）反应的△H______0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为______ mol•L-1•s-1
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是______．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是______．
正确答案
解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=
故答案为：＞；0.0010mol•L-1•s-1；
（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，
故答案为：＞；改变温度后，c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，
故答案为：逆反应；其它条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．
解析
解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=
故答案为：＞；0.0010mol•L-1•s-1；
（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，
故答案为：＞；改变温度后，c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，
故答案为：逆反应；其它条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．
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