- 化学平衡
- 共1514题
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，
A、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故A错误；
B、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故C正确；
D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误．
故选AD．
一定温度下，反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
正确答案
解析
解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，
设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
xmol 0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×
故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故选：A．
正确答案
解析
解：A、图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，故A正确；
B、化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＜v（C），故B正确；
C、图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v正＞v逆，故C错误；
D、在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，故D正确；
故选：C．
在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl4．
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，现象______．
（4）另取一份，加试剂______（填序号），现象______，离子方程式为______，说明______．
正确答案
有机层呈紫红色
⑤
溶液显血红色
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）
解析
解：（3）反应后的溶液中加入CCl4，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，故答案为：有机层呈紫红色；
（4）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe3+的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，就说明Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．
故答案为：⑤；溶液显血红色； Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）
②2NO2（g）⇌N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=
B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=
C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，
2NO2（g）⇌N2O4（g）
初始：1.8 1.0
变化：2x x
平衡：1.8-2x 1.0+x
则
故选D．
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