- 化学平衡
- 共1514题
（1）A点处，v（正）______v（逆），A点正反应速率______B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是______．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
正确答案
解：（1）根据A点是反应正向进行的点知道，正反应速率大于逆反应速率，根据A点线的斜率大于B点，所以A点的正反应速率快，故答案为：大于；大于；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，
0～2s内v（NO）=
故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；
（3）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；
c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；
故选bc；
（4）a．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，故正确；
c．增大O2的浓度反应速率增大，故正确；
d．选择高效催化剂能增大反应速率，故正确；
故选bcd．
解析
解：（1）根据A点是反应正向进行的点知道，正反应速率大于逆反应速率，根据A点线的斜率大于B点，所以A点的正反应速率快，故答案为：大于；大于；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，
0～2s内v（NO）=
故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；
（3）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；
c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；
故选bc；
（4）a．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，故正确；
c．增大O2的浓度反应速率增大，故正确；
d．选择高效催化剂能增大反应速率，故正确；
故选bcd．
正确答案
解析
解：由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y⇌2Z，
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 v（Z）=
B．由图象可知反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=
C．达平衡时气体总物质的量为：1.58mol+0.41mol+0.21mol=2.20mol，Y的物质的量分数为 
D．由以上分析可知反应的化学方程式为：X+Y⇌2Z，故D错误；
故选C．
（2015秋•武汉校级期末）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于该反应正向是放热反应，且三个容器均恒容绝热，因此容器Ⅰ、Ⅱ随着反应的进行温度变得不一样，平衡时各物质的浓度也不一样，正反应速率也不一样，故A正确；
B．如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒温恒容条件下反应，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，达到平衡A的物质的量相等，而现在在恒容绝热条件下反应，正向放热，Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中A 的物质的量和容器Ⅱ中的多，故B正确；
C．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同所以K不同，而Ⅲ放出的热量多，所以Ⅲ的温度高，而正反应是放热反应，所以平衡常数减小，则容器I中反应的平衡常数大于Ⅲ中，故C错误；
D．如果是恒温的条件，容器Ⅲ中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍，由Ⅲ是从正反应方向投料，所以体系温度比Ⅱ大，Ⅲ中逆向程度大，所以容器Ⅲ中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多，故D正确；
故选C．
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌
A
B
C
D
正确答案
解析
解：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，平衡常数减小，故AB错误；
增加氮气的物质的量，平衡向逆反应移动，NO的转化率减小，故C错误，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与NO的物质的量无关，故D正确；
故选D．
在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应移动．
A、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b＞c+d，故A正确；
B、依据分析判断，化学平衡逆向进行，故B错误；
C、体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，故C错误；
D、平衡向逆反应移动，B的体积分数增大，故D错误；
故选：A．
扫码查看完整答案与解析