热门试卷

解：A、甲乙两容器中反应的方向相反，热效应（吸、放热）也相反，甲中 是放热反应，乙中是吸热反应，故A错误；

B、达平衡时为等效平衡，反应前后气体物质的量不变，此时体系的压强一定相同，故B正确；

C、达平衡时为等效平衡，反应物的转化率可能相同，故C正确；

D、达平衡时为等效平衡，平衡混合物中的物质浓度相同，故D正确；

故选A．

解：A．根据图象可知a、b两点转化率不等，但平衡常数仅与温度有关，又a，b温度相同，所以化学平衡常数相等，故A正确；

B．令开始投入乙苯的物质的量为1mol，则水蒸气的物质的量为8mol，b点转化率为50%，则参加反应乙苯的物质的量=1mol×50%=0.5mol，则：

          C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g）

开始（mol）：1             0             0

变化（mol）：0.5           0.5           0.5

平衡（mol）：0.5           0.5           0.5

故平衡时混合体系总物质的量=8mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol=9.5mol，故混合气体中苯乙烯的体积分数==，故B错误；

C．恒容条件下，加入稀释剂水，反应混合物的浓度不变，不影响平衡移动，C6H5C2H5平衡转化率不变，故C错误；

D．体系总压强不变时，c点值比b点大，故c点反应各物质浓度越小，相当于反应体系减压，c点反应速率比b小，故D错误，

故选A．

解：A．要想知道放热多少就必须知道H2的物质的量 又由于c=且图中显示的是c无V，所以求不出具体的放热多少，故A错误；

B．第25分钟时，氨气的浓度由1.00mol/L变为0，说明改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，故B正确；

C．氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，降温能使平衡正向移动，故时段Ⅲ改变的条件是降低温度，故C错误；

D．恒容容器，增大反应物起始浓度，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡常数保持不变，故D正确；

故选BD．

解：由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向，所以x=1；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应，

A．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，则P3＜P4，故A错误；

B．升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，则P3＞P4，故B正确；

C．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3＞P4，故C错误；

D．混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变，故D错误，

故选B．