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题型: 单选题
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单选题

已知:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡.下列说法错误的是(  )

A反应放出的热量一定相同

B此时体系的压强一定相同

C反应物的转化率可能相同

D此时HI的浓度一定相同

正确答案

A

解析

解:A、甲乙两容器中反应的方向相反,热效应(吸、放热)也相反,甲中 是放热反应,乙中是吸热反应,故A错误;

B、达平衡时为等效平衡,反应前后气体物质的量不变,此时体系的压强一定相同,故B正确;

C、达平衡时为等效平衡,反应物的转化率可能相同,故C正确;

D、达平衡时为等效平衡,平衡混合物中的物质浓度相同,故D正确;

故选A.

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题型: 单选题
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单选题

苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g),实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系.下列说法正确的是(  )

Aa、b两点转化率不等,但是化学平衡常数相等

Bb点转化率为50%,则混合气体中苯乙烯的体积分数为

C恒容时加入稀释剂(水蒸气)能减小C6H5C2H5平衡转化率

Db点和c点温度和压强相同,故其反应速率也相等

正确答案

A

解析

解:A.根据图象可知a、b两点转化率不等,但平衡常数仅与温度有关,又a,b温度相同,所以化学平衡常数相等,故A正确;

B.令开始投入乙苯的物质的量为1mol,则水蒸气的物质的量为8mol,b点转化率为50%,则参加反应乙苯的物质的量=1mol×50%=0.5mol,则:

          C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g)

开始(mol):1             0             0

变化(mol):0.5           0.5           0.5

平衡(mol):0.5           0.5           0.5

故平衡时混合体系总物质的量=8mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol=9.5mol,故混合气体中苯乙烯的体积分数==,故B错误;

C.恒容条件下,加入稀释剂水,反应混合物的浓度不变,不影响平衡移动,C6H5C2H5平衡转化率不变,故C错误;

D.体系总压强不变时,c点值比b点大,故c点反应各物质浓度越小,相当于反应体系减压,c点反应速率比b小,故D错误,

故选A.

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题型: 多选题
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多选题

(2014•武进区校级模拟)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示.下列说法正确的是(  )

A前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是增大压强

D时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

正确答案

B,D

解析

解:A.要想知道放热多少就必须知道H2的物质的量 又由于c=且图中显示的是c无V,所以求不出具体的放热多少,故A错误;

B.第25分钟时,氨气的浓度由1.00mol/L变为0,说明改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去,故B正确;

C.氢气和氮气的浓度减小,氨气的浓度增大,说明平衡正向移动,正反应是放热反应,降温能使平衡正向移动,故时段Ⅲ改变的条件是降低温度,故C错误;

D.恒容容器,增大反应物起始浓度,相当于增大压强,平衡正向移动,平衡常数保持不变,故D正确;

故选BD.

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题型: 单选题
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单选题

(2015秋•南阳期末)在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)⇌xC(g),有图I(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,试判断对图II的说法中正确的是(  )

A若P3>P4,则y轴表示B的百分含量

B若P3>P4,则y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C若P3<P4,则y轴表示B的体积分数

D若P3<P4,则y轴表示混合气体的密度

正确答案

B

解析

解:由图1可知,温度T1时,P2到达平衡的时间短,则反应速率快,所以P2>P1,压强越大,C%越大,则正反应方向为体积减小的方向,所以x=1;压强P2时,T1到达平衡的时间短,则反应速率快,所以T1>T2,温度越高,C%越小,故正反应为放热反应,

A.升高温度平衡向逆反应方向移动,B的质量分数增大,增大压强平衡向正反应方向移动,B的百分含量减小,则P3<P4,故A错误;

B.升高温度平衡向逆反应方向移动,C的体积减小,增大压强平衡向正反应方向移动,C的质量分数增大,则P3>P4,故B正确;

C.混合气体总质量不变,升高温度平衡向逆反应方向移动,混合气体总物质的量增大,平均相对分子质量减小,增大压强平衡向正反应方向移动,混合气体总物质的量减小,混合气体平均相对分子质量增大,则P3>P4,故C错误;

D.混合气体总质量不变,容器容积不变,反应混合气体的密度不变,故D错误,

故选B.

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题型:填空题
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填空题

某可逆反应从0-2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示.则该反应的反应物是______,生成物是______,化学方程式为______;反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为______,若不能,则其原因为______;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,在这个条件下,______(填能或否)判断反应已达到了平衡状态.

正确答案

A、B

C

2A+B⇌2C

不能

无体积,无法求出浓度变化值

解析

解:由图可知,在2min时,A的物质的量减小5mol-3mol=2mol,B的物质的量减小2mol-1mol=1mol,A、B为反应物,C的物质的量增加4mol-2mol=2mol,C为生成物,根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比,要写出反应方程式为:2A+B⇌2C;

由于不能确定溶液的体积,则不能计算浓度的变化,无法计算反应速率;故答案为:不能;无体积,无法求出浓度变化值;

随反应进行进行2min后A、B、C物质的量不变,说明反应达到平衡状态;

故答案为:A、B;C;2A+B⇌2C;不能;无体积,无法求出浓度变化值;能.

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