热门试卷

解：A、2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H2）==O．25 mol/（L•min），故A正确；

B、容器Ⅰ充入的物质物质的量多，压强大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大，故B正确；

C、容器Ⅲ、Ⅰ为等效平衡，容器Ⅲ的转化率比容器Ⅰ大，放出的热量比容器Ⅰ多，比容器Ⅱ的2倍多，故C错误；

D、容器I、Ⅱ的温度相同，K1=K2，容器Ⅲ、Ⅰ为等效平衡，容器Ⅲ的转化率大，K1＜K3，故D正确．

故选C．

解：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）==0.1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），故A正确；

B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错误；

C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；

D、T2℃，丙容器比乙容器的初始投料中，各物质投料之比是相等的，建立的是等效平衡，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂，故D正确．

故选B．

解：A．A为固体，其它物质都为气体，若反应不平衡时，气体总质量m是变化的，体积V不变的，混合气体的密度ρ=是变化的，若混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态，故A正确；

B．注意A为固体，反应的平衡常数表达式中不代入A物质，故该反应的平衡常数表达式为K=，故B正确；

C．当升高温度时，平衡正向移动，则C的物质的量增大，由图可以看出，图中θ＞45°，故C错误；

D．根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故D正确；

故选C．

解：A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；

B．升高温度平衡向逆反应方向移动，溶液中c（I3-）减小，故B正确；

C．I2（aq）+I-⇌I3-（aq）平衡常数k=，故C错误；

D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；

故选B．