化学平衡_章节学习

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题型：填空题

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填空题

（2013•河南二模）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：

（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为______．

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．

①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲______乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=______，y=______，z=______．

（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1______a2．

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

（4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是______．

正确答案

9mL和14.25mL

＞

1

0.8

1.2

D

c（NO-3）＞c（H+）＞c（NH+4）＞c（OH-）

解析

解：（1）根据化学反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，一氧化氮和氧气按4：3反应，如果剩余的是一氧化氮，则参加反应的一氧化氮为12mL，则需氧气的体积为12×mL=9mL，如果剩余的是氧气，则参加反应的氧气为15×mL=11.25mL，则需要氧气的总量为11.25mL+3mL=14.25mL，故答案为：9mL和14.25mL；

（2）①乙中的物质的量比甲的大，压强越大，化学平衡逆向移动的程度大，则乙的转化率小，故答案为：＞；

②根据等效平衡可知，丙中转化为起始量与甲中的起始量相同，则

4NH3（g）+5O2g）⇌4NO（g）+6H2O（g），

起始1 2

丙 0.2 x y z

则0.2+y=1，0.2+z=1，x+z=2，解得x=1，y=0.8，z=1.2，

故答案为：1；0.8；1.2；

（3）恒温恒容下反应相同时间，T1＜T2，两个密闭容器中分别充入等量NO2，由pV=nRT可知，两个容器中的压强相等时，

a1=a2，若P1＞P2，a1，＞a2，若P1＜P2，a1，＜a2，则以上都有可能，

故答案为：D；

（4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，得到等浓度的硝酸铵和硝酸溶液，根据铵根离子能水解，可以写出溶液中离子浓度关系为c（NO-3）＞c（H+）＞c（NH+4）＞c（OH-），故答案为：c（NO-3）＞c（H+）＞c（NH+4）＞c（OH-）．

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题型：单选题

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单选题

下列说法错误的是（　　）

A化学反应的限度可以通过改变条件而改变

B可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度

C2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3

D不同可逆反应的反应限度不同

正确答案

C

解析

解：A．改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A正确；

B．当正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态，则此条件下该反应达到反应限度，故B正确；

C．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；

D．决定可逆反应限度的是物质本身的性质，所以不同的可逆反应其反应限度不同，故D正确；

故选C．

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题型：单选题

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单选题

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（　　）

A反应的化学方程式为7Y⇌3X

Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

Ct2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等

Dt3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率

正确答案

C

解析

解：A．达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为：10mol-3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为：5mol-2mol=3mol，反应的化学方程式为：7Y⇌3X，故A正确；

B．t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；

C．由图可知，t3时得到平衡状态，则t2时反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；

D、由图可知t3时，各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D正确；

故选C．

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题型：单选题

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单选题

（2015秋•乳山市校级期末）已知，I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3-）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

A反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）△H＞0

B状态A的c （I2）比状态D的小

CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

正确答案

B

解析

解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）的△H＜0，故A错误；

B．D点相对于A点而言I3-的浓度较小，减小I3-的浓度，化学平衡逆向移动，c （I2）增大，故B正确；

C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I-的浓度，平衡正向移动，I3-的浓度增大，故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

A平衡时X、Y的转化率相同

B该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

CT℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同

D达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

正确答案

B

解析

解：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0-10s时，反应物X物质的量减少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．

A．X、Y的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者转化率一定不相等，故A错误；

B．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+Y（g）⇌2Z（g），故B正确；

C．T℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，相当在在原平衡的基础上增加Y，达平衡时Y的体积分数增大，故C错误；

D．该反应为气体体积不变的反应，改变压强不平衡移动，故D错误；

故选B．

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