热门试卷

解：A、温度升高平衡常数的负对数（-lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，则△H＞0，故A正确；

B、30℃时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的（-lgQC）＜（-lgK），所以QC＞K，所以B点对应状态的v（正）＜v（逆），故B正确；

C、A点对应平衡常数的负对数（-lgK）=2.294，所以A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294，故C正确；

D、体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故D错误；

故选D．

解：依据化学平衡CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；

A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；

B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B错误；

C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C正确；

D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；

故选C．

解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；

B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；

C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；

D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则PB=D＜，故D错误．

故选C．

解：A、A是固体，加A的量，不影响平衡移动，故A错误；

B、T2达到平衡时间短，温度较高，而C%含量低，正反应方向放热，升温平衡逆向移动，故B正确；

C、P2达到平衡时间短，压强较大，而C%含量低，则n＜e+f，故C正确；

D、若使用催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，故D正确；

故选A．