热门试卷

解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜c+f，

A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的体积分数不变，故A错误；

B、正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；

C、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜c+f，故C错误；

D、达平衡后，增加A的量，因为A为固体，所以平衡不移动，故D错误；

故选B．

解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；

B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；

C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），

开始（mol/L）：0.5       0          0

变化（mol/L）：0.1      0.1        0.1

平衡（mol/L）：0.4      0.1       0.1

所以平衡常数k==0.025．

起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；

D、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，与原平衡相比，压强增大平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，原平衡PCl5转化率=×100%=20%，所以PCl5的转化率小于20%，故D错误．

故选C．

解：甲为恒温恒容容器反应达到平衡，乙为恒温恒压容器，达到平衡过程中需要保持压强不变，若保持温度相同，分别向两个容器中通入1mol A和1mol B，由于反应是向着气体体积减小的方向进行的，所以甲中反应达到平衡压强减小，乙容器中反应达到平衡，为保持恒压，反应过程中压强大于甲容器，所以最后达到平衡后，C的体积分数大于甲容器中C的体积分数，即m＜n，

故选：A．

解：A．t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆≠0，故A错误；

B．从t1～t2，△c（A）=3mol•L-1，△c（B）=1.5 mol•L-1，△c（C）=1.5 mol•L-1，A的转化率为=50%，B的转化率为=30%，故B错误；

C．化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+B⇌C，故C正确；

D．从t2～t3，△c（A）=1mol•L-1，故用A表示的该阶段的化学反应速率为=mol/（L•s）故D正确．

故选CD．