热门试卷

解：A．由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）===mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（H2）=mol/（L•min），故A错误；

B．           CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），

起始量（mol）  1.2     0.6       0       0

变化量（mol）  0.4     0.4      0.4      0.4

平衡量（mol）  0.8      0.2       0.4      0.4

t1min时n（CO）=0.8mol，则水n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，体积为2L，计算式中可以用物质的量代替浓度计算平衡常数K==1；

              CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），

起始量（mol）  0.6     1.2       0       0

变化量（mol）  x        x        x        x

平衡量（mol）  0.6-x   1.2-x       x      x 

体积为2L，计算式中可以用物质的量代替浓度计算平衡常数

K==1，x=0.4mol；

故B正确；

C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；

D、依据B计算，700°C时反应的平衡常数K=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；

故选B．

解：A．再充入一定量的A物质，平衡正向移动，在建立新平衡的过程中正反应速率大于逆反应速率，此时A分解的速率与B消耗的速率之比不等于a：b，故A错误；

B．根据密度公式，由于气体质量不变，容器容积不变，所以密度不变，故B错误；

C．根据等效平衡的观点分析．对于反应物只有一种的可逆反应，恒容时，再充入一定量反应物相当于加压，化学平衡向气体体积减小的方向移动，因化学计量数不确定，故C错误；

D．根据等效平衡的观点分析．对于反应物只有一种的可逆反应，恒容时，再充入一定量反应物相当于加压，化学平衡向气体体积减小的方向移动，因a=b+c，故平衡不移动，B的体积分数不变，故D正确；

故选：D．

解：A、根据图象中Cl2在10～12 min时浓度变化为0.01mol/L，所以Cl2在10～12 min时平均反应速率V===0.005mol•L-1•min-1，故A错误；

B、根据C、D的分析说明第8 min时与第18 min时温度没变，所以平衡常数不变，故B正确；

C、由图可知，10min时CO浓度突然减小，Cl2没变，改变条件是减少CO浓度，减少生成物的浓度平衡正移，所以COCl2的转化率增大，故C错误；

D、14min时反应物和生成物浓度都瞬间变小，所以改变的条件应是增大体积，降低压强，故D错误；

故选B．

解：A、根据图可知，10s时X的物质的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，容器的体积为10L，X的物质的量浓度减少了0.079mol•L-1，故A错误；

B、根据图可知，X、Y物质的量都减小0.79mol，所以X、Y是反应物，Z增加了1.58mol，所以Z是生成物，X、Y、Z的变化的物质的量之比为1：1：2，所以化学方程式为X（g）+Y（g）═2Z（g），故B错误；

C、根据图可知，反应开始到10s时，已用去的Y为1.0mol-0.21mol=0.79mol，起始量为1mol，所以已用去的Y占起始量的百分比为79%，故C错误；

D、根据图可知反应进行到10s时各物质的物质的量不再随时间的变化而变化，此时反应处于平衡状态，故D正确；

故选D．