热门试卷

解：A．两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率建立平衡途径不同，无法比较反应速率，故A错误；

B．Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，所以平衡常数K不同，故B错误；

C．由于正反应是放热反应，容器Ⅰ中反应从正方向开始，随着反应的进行温度在升高，而温度升高会使平衡逆向移动，抑制了CO的转化，容器Ⅱ中反应从逆向开始，随着反应的进行温度在降低，会使平衡正向移动，促进了CO的转化，因此容器Ⅰ中CO的转化率比容器Ⅱ中的小，平衡时容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；

D．如果温度相同时，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，因为容器绝热，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D错误．

故选C．

解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；

B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；

C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），

开始（mol/L）：0.5         0         0

变化（mol/L）：0.1         0.1       0.1

平衡（mol/L）：0.4         0.1       0.1

所以平衡常数k==0.025，

起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；

D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误；

故选C．

解：Ⅰ、在某容器中进行反应②时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示，依据”定一议二“和“先拐先平”温度、压强高，结合反应特征和M的转化率变化分析判断

反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；

Ⅱ、因为W容器中反应①是吸热反应，绝热容器中，反应①正向进行，温度降低反应②正向进行，平衡常数增大，所以反应②是放热反应；若向容器W中再充入N，反应②正向进行，放热反应放出热量，促进反应①正向进行，A转化率增大，C的物质的量增大，

A、①△G＞0，△H＞0，高温下能自发，而反应②、①△G＞0，△H＜0，一定能自发，故A错误；

B、在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示，依据”定一议二“和“先拐先平”温度、压强高，图象变化可知温度相同，压强越大，M转化率越小，说明平衡逆向进行，逆向是气体体积减小的反应，x+1＜3，x＜2，化学方程式计量数为整数1，容器W内温度保持不变时反应达到平衡状态，C的正反应速率等于逆反应速率，反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，得到v正（B）：v逆（C）═2：3，故B正确；

C、若向容器W中再充入N，反应②正向进行，放热反应放出热量，促进反应①正向进行，A转化率增大，C的物质的量增大，故C错误；

D、反应①是吸热反应，升高温度，平衡常数增大；反应②是放热反应，升高温度，平衡常数减小，故D错误；

故选B．

解：A、三氧化硫表示的反应速率v===mol•L-1•s-1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为×mol•L-1•s-1，故A错误；

B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；

C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，故C错误；

D、温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故D正确．

故选D．