- 化学平衡
- 共1514题
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒容）和Ⅱ（恒压）中，使其发生反应，t．时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据图可知，反应中X增加了1.8mol，Y增加了1.2mol，Z减小了1.8mol，所以X、Y为生成物，Z为反应物，X、Y、Z的变化的物质的量之比为3：2：3，所以方程式为3Z⇌3X+2Y，故A错误；
B、若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）＜V（Ⅱ），说明该反应是气体体积增大的反应，在反应过程中Ⅰ的压强大于Ⅱ的压强，所以Ⅰ中的反应速率快于Ⅱ，故容器Ⅱ达到平衡所用时间大于t，故B错误；
C、由于两容器一为恒压一为恒容，达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明压强对该反应的平衡没有影响，所以该反应前后气体的计量数应相等，结合方程式3Z⇌3X+2Y可知，Y为固态或液态，故C正确；
D、容器Ⅱ升高温度时其体积增大，不能说明Z发生的反应为吸热反应，因为Ⅱ是恒压容器，气体受热彭胀也能使体积增大，故D错误；
故选C．
在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）⇌xC（气），达到平衡后，C的体积分数为W%．若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x（ ）
正确答案
解析
解：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n（B）=1mol，故0.6mol+
故选C．
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC+dD已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时反应达到化学平衡．
（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：a=______，b=______，c=______，d=______．
（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是：A 是______，B 是______，D 是______．
（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等．则该正反应是______热反应．
正确答案
2
1
3
2
气体
固体或液体
气体
放
解析
解：（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以
a：b：c：d=n mol：n/2mol：3n/2mol：n mol=2：1：3：2，故答案为：2；1；3；2．
（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；
2A+B⇌3 C+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体．故答案为：气体；固体或液体；气体．
（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应．
故答案为：放．
正确答案
解析
解：A．由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，故A正确；
B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，故B正确；
C.25min时为平衡状态，如果是适当缩小容器体积，NO2与N2O4的浓度与原来的平衡状态相比较均增大，而此时只有NO2的浓度增大，N2O4的浓度没变，故C错误；
D．25min时，NO2的浓度增大0.4mol/L，又因为体积为1L，所以应为加入0.4mol的NO2，故D正确；
故选C．
已知一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量．在此条件下，向甲、乙两个容器中分别通入1mol N2和4mol H2，开始时甲、乙两容器的体积相同，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：N2（g）和H2（g）反应生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量指的是1mol氮气和3mol氨气完全反应所放出的热量，向甲、乙两个容器中分别通入1mol N2和4mol H2，由于反应是可逆的，所以放出的热量都小于92.4kJ，氮气和氢气合成氨气的反应是气体体积减小的反应，恒压相当于在恒容的基础上加压，加压，平衡会向着生成氨气的方向移动，即向着放热方向移动，放出的热量更多，所以Q1＜Q2＜92.4．
故选C．
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