热门试卷

解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A正确；

B．该反应是气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以A的含量不变，与图象变化不一致，故B错误；

C．该反应是放热反应，先拐先平温度高，图象变化与实际不相符，故C错误；

D．压强越大，反应速率越大，但正逆反应速率仍然相等，平衡不移动，故D错误；

故选A．

解：A、根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率v==mol/（L•min）=0.08mol•L-1 min-1，故A正确；

B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于增大压强，化学平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；

C、通过计算，当反应进行到10min时，二氧化硫的物质的量是0.8mol，所以10min就达到化学平衡状态，此时反应放出的热量是0.4×196kJ=78.4kJ，起始时向容器中充入2molSO3，达到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互为逆反应的过程是吸热的，所以达平衡时吸收78.4kJ的热量，故C正确；

D、2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

初始量：2          1        0

变化量：1.2        0.6      1.2

平衡量：0.8       0.4        1.2

化学平衡常数K==

起始时向容器中充入1.5mol SO3，如果转化率是40%，则 

        2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

初始量：0       0         0.75

变化量：0.3      0.15      0.3

平衡量：0.3      0.15      0.45

此时K=≠，故D错误．

故选D．

解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；

B、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故B错误；

C、由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，B、C点都处于平衡物质的量浓度c（CO）与温度T变化曲线上，C点的浓度高于B点，故可以通过加热可以使B点变到C点，故C正确；

D、T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故D正确；

故选B．