- 化学平衡
- 共1514题
化学平衡概念中，正反应速率和逆反应速率相等的含义是什么______．
正确答案
这里的v正与v逆相等是对同一种物质而言的，不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比
解析
解：化学平衡的实质是正逆反应速率相等，即必须“一正一逆”，这里的v正与v逆相等还要是对同一种物质而言的，如果是不同种物质来表示必须转换成同一物质速率相等才能判断，
故答案为：这里的v正与v逆相等是对同一种物质而言的，不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比．
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究结果和示意图相符的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据先拐先平的原理，图中P2大于P1，而此时P2对应的氨气的体积分数小于P1，说明平衡逆向移动，与平衡移动原理相矛盾，故A错误；
B、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮的转化率下降，故B错误；
C、增加氮气，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率在开始的瞬间不变，平衡正向移动，故C正确；
D、有催化剂反应速率变快，反应到达平衡的时间变短，故D错误；
故选C．
工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线①～⑧中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选B；
正确答案
解析
解：A、反应达到平衡状态时NO物质的量为0.007mol，
B、NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=
C、气体质量是不变的，体积也固定不变，所以密度始终不变，故C错误；
D、当v逆 （NO）=2v逆（O2）=2v正（O2），说明该反应已达到平衡状态，故D正确；
故选D．
（1）如图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=______．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）______K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
正确答案
解：（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；
①由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：bd；
②由图可知，前10min内用NO2的物质的量浓度变化了0.4mol/L，故化学反应速率v（NO2）=
由于平衡常数只与温度有关，所以当温度不变时，平衡常数不变，故答案为：0.04mol•L-1•min-1；=．
解析
解：（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；
①由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：bd；
②由图可知，前10min内用NO2的物质的量浓度变化了0.4mol/L，故化学反应速率v（NO2）=
由于平衡常数只与温度有关，所以当温度不变时，平衡常数不变，故答案为：0.04mol•L-1•min-1；=．
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