- 化学平衡
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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
A该反应的化学平衡常数表达式是K=
B此时，B的平衡转化率是40%
C增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D增加B，B的平衡转化率增大
正确答案
解析
解：A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式，K=
B、依据平衡三段式列式计算；加入4mol A和2mol B进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，
3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）
起始量（mol） 4 2 0 0
变化量（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡量（mol）2.8 1.2 1.6 0.8
B的转化率=
C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故C错误；
D、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加B，B的平衡转化率减小，故D错误；
故选B．
正确答案
解析
解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应．
A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；
B、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故B错误；
C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；
D、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故D正确．
故选D．
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如表．据此下列结论正确的是（ ）
A在t3时刻反应已经停止
B升高温度，该反应的化学平衡常数将增大
C在t3时刻，若增大压强，则A的转化率减小
D在t2～t3内A的平均反应速率为
正确答案
解析
解：A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；
B、分析数据可知，温度升高AB浓度增大，C的浓度减小，说明温度升高平衡逆向增大，平衡常数减小，故B错误；
C、根据表中的数据，t1→t2，消耗了A 3mol/L、B 1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B⇌C，反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，A的转化率增大，故C错误；
D、反应速率等于浓度变化比时间，t2到t3，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t3-t2），故A的平均反应速率为：[
故选D．
向2L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（C）=
（1）反应2min内，v（A）=______，v（B）=______；
（2）该反应化学方程式中x：y：p：q=______；
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______．
正确答案
0.5 mol/（L•min）
0.75mol/（L•min）
2：3：1：6
增大
体积减小，物质的量浓度变大，反应速率加快
解析
解：（1）根据v=
故答案为：0.5 mol/（L•min）；0.75mol/（L•min）；
（2）因为D的反应速率为
（3）容器的容积由2L变为1L，容器体积减小，物质的量浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；体积减小，物质的量浓度变大，反应速率加快．
正确答案
解析
解：A、再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以甲和乙中A的平衡转化率不相等，故A错误；
B、给甲容器加压，反应速率加快，可缩短反应达到平衡的时间，故B正确；
C、温度越高反应速率越快，缩短反应达到平衡的时间，故C正确；
D、时间段不清楚，无法求速率，故D错误；
故选D．
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