- 化学平衡
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（2016•遂宁模拟）固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据图可知A物质的量减小0.4mol，B物质的量减小0.2mol，A、B均为反应物，C物质的量增加0.2mol，为生成物，根据变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g），根据图Ⅱ可知，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，所以热化学方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＞0，故A错误；
B．图I中5min时达到化学平衡，平衡浓度分别为c（A）=
C．由
D．图I中5min时，C的体积分数为
故选D．
反应mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），测得平均反应速率vC=2vB，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则m，n，p，q数值正确的是（ ）
正确答案
解析
解：化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，根据平均反应速度v（C）=2v（B），可以知道p：n=2：1，应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m+n=p+q，
A、m+n=p+q，但是p：n≠2：1，故A错误；
B、m+n≠p+q，故B错误；
C、m+n=p+q，但是p：n≠2：1，故C错误；
D、m+n=p+q，p：n=2：1，故D正确；
故选D．
在T℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、如果反应是放热反应，升高温度，该反应的平衡常数减小，故A错误；
B、反应达到平衡时，X的转化率为：
C、根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K═
D、反应X+3Y⇌2Z正向是气体体积减小的反应，其它条件不变，若把此容器压缩一半，即浓度要变为原来的一倍，但是增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动达到平衡时Y的浓度大于0.05mol•L-1，小于0.1mol•L-1，故D正确；
故选：A．
已知：X（g+Y（g）⇌3Z（g），X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故平衡时Z的含量保持不变，有催化剂的条件下（如图中实线所示），反应速率快，与此相对应的是B图，
故选B．
一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故A错误；
B、△H＜0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡向逆反应方向移动，物质D的体积分数随温度的升高而降低．因为平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，所以两容器中物质D的体积分数随温度变化应该用同曲线表示，故B错误；
C、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，故C正确；
D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为再甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，故D错误；
故选C．
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