- 化学平衡
- 共1514题
A101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式K=
B断裂1molC=O、2molH-H所吸收的能量小于形成2molC-H、2molO-H所释放的能量
C300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率υ（H2）=
D其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变
正确答案
解析
解：A、根据常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷的化学方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O，常压下，水是液态，所以该反应的平衡常数表达式K=
B、根据图象，温度越高，则甲烷的量越少，所以化学平衡逆向移动，该反应是放热的，即断裂1molC=O、2molH-H所吸收的能量小于形成2molC-H、2molO-H所释放的能量
，故B正确；
C、根据图示信息，甲烷表示的化学反应速率v=
D、减小容器体积，即增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，即向正向进行，所以甲烷的转化率增大，但是温度不变，所以平衡常数不变，故D正确．
故选A．
正确答案
解析
解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；
B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）减小，故B正确；
C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，所以△H＜0，故C错误；
D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数K=
故选BD．
（2015秋•广东校级期中）在某条件下，在体积为VL的密闭容器中可逆反应：aA（g）⇌bB（g）达到平衡，其平衡常数K=
正确答案
解：其他条件不变，只将容器的体积突然变为一半（V/2L），此时，A、B气体的物质的量浓度是原浓度的2倍，所以c1（A）=2c（A），c1（B）=2c（B），则：
解析
解：其他条件不变，只将容器的体积突然变为一半（V/2L），此时，A、B气体的物质的量浓度是原浓度的2倍，所以c1（A）=2c（A），c1（B）=2c（B），则：
对于可逆反应mA+nB⇌pC正反应的反应热为△H．分别改变温度、压强、B的物质的量导致平衡常数（K）、A的转化率（a%）、A的物质的量浓度[c（A）]发生如图所示的变化．根据图中变化情况，以下结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由图可看出，温度升高，K减小，因而平衡左移，逆反应为吸热，正反应为放热，△H＜O；压强增加，a%减小，平衡左移，所以m＜p；增加B的量，c（A）不变，说明平衡不移动，故B不是气体．
故选B．
T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
正确答案
解析
解：A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，反应的化学方程式为：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A错误；
B、依据化学平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B错误；
C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变，反应速率不变，故C错误；
D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；
故选D．
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