热门试卷

解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A正确；

B、反应到1s时，v（A）===0.3mol/（L•s），v（D）===0.1mol/（L•s），所以v（A）≠v（D），故B正确；

C、反应进行到6s时，v（B）===0.05mol/（L•s），故C错误；

D、根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的百分含量也不变，故D正确；

故选C．

解：令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则参加反应的氢气的物质的量为3nmol，N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则起始N2、H2的物质的量分别为5nmol，6nmol，则

             N2 +3H2  2NH3，

开始（mol）：5n   6n          0

变化（mol）：n    3n          2n

平衡（mol）：4n   3n          2n   

所以===，即平衡时体系的压强为反应前的，

故选：C；

解：A、平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，据此可写出化学方程为3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），温度升高，K值变小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，△H＜O，故A错误；

B、该反应中恒容容器中进行，反应前后气体质量守恒，所以密度始终不变，不能判断反应是否到达平衡状态，故B错误；

C、增大H2的浓度时，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故C正确；

D、根据催化剂对平衡的移动没有影响，不能改变物质的转化率，故D错误；

故选C．

解：A、容器中充入2mol SO2和1mol O2和充入2mol SO3（g）建立的平衡是等效的，但是B中多加入了1mol氮气，所以平衡后A、B两容器的体积不会相等，故A错误；

B、B中相对于A中的气体而言，B中的压强小于A中气体的压强，所以平衡后A、B两容器中的SO3的体积分数是A中的大，故B错误；

C、B中相对于A中的气体而言，B中的压强小于A中气体的压强，所以A中二氧化硫的转化率更大，故C错误；

D、B中相对于A中的气体而言，B中的压强小于A中气体的压强，所以B平衡相对于A的平衡逆向移动了，所以B中平衡后容器中SO2的物质的量增加了，故D正确．

故选D．