热门试卷

解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

             X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），

开始（mol/L）：0.1   0.3       0.2

变化（mol/L）：0.1   0.1       0.2

平衡（mol/L）：0     0.2       0.4

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

v             X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），

开始（mol/L）：0.1     0.3       0.2

变化（mol/L）：0.1     0.1       0.2

平衡（mol/L）：0.2     0.4        0

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．

故选A．

解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，

所以2+1＞m，则m≤2，m等于2或1，

又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全转化，放出的热量bkJ＜akJ，因转化率不知，则无法确定a、b的关系，

故选D．

解：A、若X和Y都是固体，只有Z是气体，气体的相对分子质量不变，故A错误；

B、若X为气体、Y为非气体，降低温度，平衡向正反应移动，混合气体的质量增大，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量增大，故X和Y不一定都是气体，故B错误；

C、Y为固体，X若为非气体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，X为气体，降低温度，平衡向正反应移动，混合气体的质量增大，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量增大，故C正确；

D、若X和Y都是气体，降低温度，平衡向正反应移动，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量减小，气体的相对分子质量也变大，故D错误；

故选C．

解：t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，则A、C的化学计量数之比为9：11，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为9A（g）+2B（g）⇌11C（g），

A．t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）==0.006mol/（L•s），故A正确；

B．B是反应物，故B错误；

C．由图象可知，逆反应速率瞬间不变，正反应速率增大，则t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，平衡正向移动，C的体积分数减小，故C正确；

D．t5-t6阶段，改变条件为升高温度，升高温度逆反应大于正反应速率，则正反应为放热反应，故D正确；

故选B．