- 化学平衡
- 共1514题
在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？反应情况记录如表：
请仔细分析表中数据，回答下列问题：
（1）p=______，a=______，b=______（取最小整数）
（2）第2min到第4min内，A的平均反应速率v（A）=______
（3）若从开始到第4min建立平衡时，反应放出的热量为234kJ，则该反应的△H=______．
正确答案
解：（1）在前2min内，各物质的浓度的变化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即A（g）+2B（g）⇌2C（g），方程式的系数分别为：1、2、2，故答案为：2、1、2；
（2）A质的化学反应速率v（A）=
（3）根据热化学方程式，设反应的焓变值为X
A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=-XkJ/mol
1mol XkJ
（1mol/L-0.4mol/L）×2L 234
则有：
解析
解：（1）在前2min内，各物质的浓度的变化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即A（g）+2B（g）⇌2C（g），方程式的系数分别为：1、2、2，故答案为：2、1、2；
（2）A质的化学反应速率v（A）=
（3）根据热化学方程式，设反应的焓变值为X
A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=-XkJ/mol
1mol XkJ
（1mol/L-0.4mol/L）×2L 234
则有：
正确答案
解析
解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；
C．若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C错误；
D．状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时I2的转化率减小，则状态B的c（I2）大，故D错误．
故选B．
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=Q kJ/mol．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A0～1min，υ（CO）=1 mol/（L•min）；1～3min时，υ（CO）=υ（CO2）
B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
C3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时
D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n（CO）、n（CO2）的变化
正确答案
解析
解：A、依据图象分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，反应速率υ（CO）=
B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P（平衡）＞P（起始）；故B错误；
C、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数K1=
D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，a为二氧化碳，c为一氧化碳；故D错误；
故选C．
（2015春•河南校级期中）某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为（ ）
正确答案
解析
解：4s后，△c（X2）=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，
△c（Y2）=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，
△c（Z）=0.4mol•L-1，
则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，
故反应为3X2+Y2═2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，
故反应可以表示为：3X2+Y2═2X3Y，
故选：C．
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；
D．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，又根据B的分析该反应是体积不变的反应，故是增大体积降低了压强，因为反应物与生成物的浓度瞬时降低，所以不可能使用催化剂，故D错误；
故选：A．
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