热门试卷

解：Ⅰ是恒压密闭容器，2X（？）+Y（？）⇌aZ（g），

             开始  2         2

             转化   x        0.5x      0.5ax

             平衡 2-x         2-0.5x   0.5ax

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，=，解得x=0.16，=，解得a=1，Ⅱ是恒容密闭容器，发生2X（？）+Y（？）⇌Z（g），

A．若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，由M=可知，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，故A正确；

B．若X、Y不均为气态，若X为气体，反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，n增大，m减小，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，若Y为气体，压强对平衡移动无影响，

则平衡时气体平均摩尔质量为Ⅰ=Ⅱ，故B错误；

C．若X为固态，Y为气态，压强对平衡移动无影响，反应2X（s）+Y（g）⇌Z（g），压强相同，Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同，故C错误；

D．Ⅰ是恒压密闭容器，若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，起始时容器体积为V L，则平衡时Ⅰ容器的体积小于VL；若Y为气体，该反应为反应前后体积不变的反应，则反应后容器的体积为VL，故D错误；

故选A．

解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；

B．由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；

C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；

D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，

故选A．

解：A．图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，

反应热为△H=-（E2-E1）kJ/mol，该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=-（E2-E1）kJ/mol，反应热的单位为kJ/mol，故A错误；

B．压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；

C．该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故C正确；

D．图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故D错误；

故选C．

解：A．反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（B）=0.005mol•L-1•s-1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（B）=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；

B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：

               A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）

开始（mol/L）：0.1    0.4     0      0

变化（mol/L）：x       x      x      x

平衡（mol/L）：0.1-x  0.4-x   x      x

故=1，解得x=0.08

所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B正确；

C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；

D.1200℃时反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．

故选B；