- 化学平衡
- 共1514题
（1）该反应的△H______0（填“＞”或“＜”），且m______1（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（假设容器的体积不变），则A的转化率______，B的转化率______． （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时混合物颜色______，
而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）．
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示．则0～2分钟内的平均反应速率υ（C）=______．
正确答案
＜
=
增大
减小
变深
变浅
0.1mol•L-1•min-1
解析
解：（1）达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小，说明该反应的正反应是放热反应，即△H＜0，减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，说明反应前后气体体积不变，所以m=1，故答案为：＜；=；
（2）增加一种反应物浓度平衡正向移动，另一种反应物的转化率提高，而自身的转化率下降，所以加入B，A的转化率增大，B的转化率减小，故答案为：增大；减小；
（3）容器体积不变时加入C会使各物质的浓度都会增大，所以颜色加深，恒压充入氖气时，达到平衡时，体积增大，反应中的各物质浓度变小，所以颜色变浅，故答案为：变深；变浅；
（4）由图可知，反应中A增加了0.1mol，根据方程式A（g）+B（g）⇌2C（g），得C分解了0.2mol，所以υ（C）=
AM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
BT2下，在0～t1时间内v（Y）=
C该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
正确答案
解析
解：A．温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，故A正确；
B．T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=
C．反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量M点少，即：该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，故C错误；
D．如果M点时再加入一定量X，容器内气体的总物质的量增大，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，则X的转化率增大，故D错误；
故选A．
正确答案
解析
解：A、增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v（A）＜v（C），故A错误；
B、处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成NO2的方向移动，此时v（正）＞v（逆），D点NO2的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时v（正）＜v（逆），故B错误；
C、压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时用的时间越少，E→A和D→C的物质的量相等，应为x＞y，故C错误；
D、从p1突然加压至p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数不变，再缓慢降压时，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数逐渐增大，故D正确．
故选D．
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）A点处，v（正）______v（逆），A点正反应速率______B点正反应速率
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．
（3）能使该反应的反应速率增大是______．
正确答案
解：（1）根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v（正）＞v（逆），随着的时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率 大于B点正反应速率，故答案为：大于；大于；
（2）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，根据v=
（3）根据影响化学反应速率的因素判断，
a．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物浓度也减小，所以正逆反应速率都减小；
b．适当升高温度，加快反应速率；
c．增大O2的浓度，平衡正向移动，生成物浓度增加，正逆反应速率都会加快；
d．选择高效的催化剂，可以同等程度提高正逆反应速率；
故选bcd．
解析
解：（1）根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v（正）＞v（逆），随着的时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率 大于B点正反应速率，故答案为：大于；大于；
（2）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，根据v=
（3）根据影响化学反应速率的因素判断，
a．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物浓度也减小，所以正逆反应速率都减小；
b．适当升高温度，加快反应速率；
c．增大O2的浓度，平衡正向移动，生成物浓度增加，正逆反应速率都会加快；
d．选择高效的催化剂，可以同等程度提高正逆反应速率；
故选bcd．
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；
B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误；
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；
D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确；
故选B．
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