热门试卷

解：由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．

A、由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A正确；

B、由图可知，10-25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故B正确；

C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故C错误；

D、由图可知，反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol/L×1L=0.4mol NO2，故D错误；

故选CD．

解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；

A、据上述分析，得到T1＜T2，故A错误；

B、压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，故B错误；

C、T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故D错误；

故C．

解：A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故A错误；

B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；

C、v（C）==0.1mol/（L•min），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故C正确；

D、对于反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；

                  1mol     2mol  

所以B的转化率为×100%=20%，故D错误．

故选C．

解：C的平衡浓度为0.4mol/L，则平衡时生成C的物质的量为1L×0.4mol/L=0.4mol，

        3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气）

起始：1mol    1mol       0        0

转化：0.6mol    0.2mol    0.2xmol  0.4mol

平衡：0.4mol    0.8mol    0.4mol   0.4mol

A.0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正确；

B．A的转化率为×100%=60%，故B正确；

C．B的平衡浓度为=0.8mol/L，故C正确；

D．D的条件分数=×100%=20%，故D错误．

故选D．