热门试卷

解：（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）=，故选b；

0～2s时，v（NO）==0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=0.0015mol•L-1•s-1，

故答案为：b；0.0015；

（2）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；         

b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；

c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v逆（NO）=2v正（O2），该反应达到平衡状态，故正确；    

d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；

故选bc；

（3）a．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；    

b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；

c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；         

d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；

故选c．

解：（1）v（CO2）===0.003mol/（L．min），同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（L．min）；反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，

故答案为：0.003mol/（L．min）；0.03mol/L；

（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，

①CO减少的速率和CO2减少的速率相等，该反应的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；        

②根据图象知，该反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，则c（CO）=c（H2O）==0.01mol/L，当CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等时，该反应未达到平衡状态，故错误；

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故正确；   

④该条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故错误；

故选①③．