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解：在一个容积可变的容器中通入气体，为了保持压强的一定，容器的体积必然会膨胀．假设，在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图）．这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，A、B中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动．也就是说，在题给的过程中，NO2的质量分数不变．

故选A．

解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；

B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；

D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；

故选D．

解：C的平衡浓度为0.4mol/L，则平衡时生成C的物质的量为1L×0.4mol/L=0.4mol，

      3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气）

起始：1mol      1mol                 0        0

转化：0.6mol    0.2mol               0.2xmol  0.4mol

平衡：0.4mol    0.8mol               0.4mol   0.4mol

A．0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正确；

B．A的转化率为×100%=60%，故B错误；

C．B的平衡浓度为=0.8mol/L，故C正确；

D．D的体积分数为×100%=20%，故D正确．

故选：B．

解：A、HI的生成速率等于其分解速率时是平衡状态，故A错误；

B、HI的生成速率小于其分解速率，则反应正向进行，趋向化学反应限度，故B正确；

C、HI的生成速率大于其分解速率时，反应逆向进行，故C错误；

D、开始阶段是反应物减少生成物增加直到反应达到平衡状态的过程，故D错误．

故选B．