- 化学平衡
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在一个x L的密闭容器中放入y L的A气体和z L的B气体，在一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减少50%，混合气体的平均分子量增加了20%，则n值为（ ）
正确答案
解析
解：该反应在反应前计量数是4，反应后计量数是2+n，反应从左到右进行，达到平衡后，平均相对分子质量增加了，所以混合气体的物质的量减小了，也就是说4大于2+n，所以只能为1．
故选A．
正确答案
解析
解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
C．反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了
D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；
故选C．
在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，
故选：C．
正确答案
解析
解：A．由图可知，配比一定时，温度越大，CH3OCOOCH3的平衡转化率越大，升高温度平衡向正反应移动，则该反应的正反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
B．由图可知，温度一定时R1表示的CH3OCOOCH3的平衡转化率最大，C2H5OCOOC2H5的含量越高，CH3OCOOCH3（g）的转化率越大，故R1表示的反应物配比为3：1，故B正确；
C．由图可知，R3表示反应物配比为1：1，650℃时CH3OCOOCH3（g）的转化率为60%，令反应物起始物质的量为1mol，则；
C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）⇌2CH3OCOOC2H5（g）
开始（mol）：1 1 0
变化（mol）：0.6 0.6 1.2
平衡（mol）：0.4 0.4 1.2
故该温度下平衡常数k=
D．C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率分别为逆反应、正反应速率，速率之比为1：2，等于化学计量数之比
比，反应达到平衡，故D正确；
故选C．
298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．
正确答案
解析
解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行．
①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=
③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；
④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；
⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=
综上所述性质或数值不会改变的是③⑤；
故选：D．
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