- 化学平衡
- 共1514题
对于如图，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、A、B的量减小，C的量增大，所以A、B是反应物，C是产物，各物质的量的变化量之比，即为2：2：2，等于系数是比，D在反应前后质量不会发生变化，是催化剂，反应为：A+B⇌C，故A错误；
B、根据D在反应前后质量不会发生变化可以确定D是催化剂，该反应的方程式为：A+B⇌C，故B错误；
C、该反应中反应物和产物的初始量都不是零，可以是从正反应方向开始的，也可以是从逆方向开始的，故C错误；
D、根据化学反应的特征：正逆反应速率相等，所以平衡时，V（A）正=V（B）逆=V（C）逆，故D正确．
故选D．
在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（ ）
正确答案
解析
解：设CO2的物质的量为n，则CO的物质的量也为x，CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ①，2CO+O2
故选C．
同温同压下，当反应物分解了8%时，气体总体积也增加8%的是（ ）
正确答案
解析
解：化学方程式中生成物的计量数的和与反应物计量数差值等于反应物的计量数时，符合题意，
也可以这样理解：分解100%时，体积增加100%，即增加一倍，故生成物与反应物气体计量数和之比应为2：1，
A．生成物与反应物气体计量数之比应为2：1，符合分析结论，即同温同压下当反应物分解了8%，总体积也增加了8%，故A正确；
B．生成物与反应物气体计量数之比应为1：1，反应前后气体体积不变，故B错误，
C．生成物与反应物气体计量数之比应为5：2，不能满足题设要求，故C错误；
D．生成物与反应物气体计量数之比应为3：2，不能满足题设要求，故D错误．
故选A．
一定温度时，测得反应X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常数K=1.0．该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，故A正确；
B、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙甲、丙中Q的体积分数相等，故B正确；
C、设乙容器中平衡时X的转化为xmol/L，根据K=
D、设甲容器中平衡时X的转化为xmol/L，根据K=
故选D．
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若表示不同方向的正、逆反应速率，则反应到达平衡，若为同一方向速率，则反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，可提高CO2和H2的转化率，故B正确；
C．平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，平衡向正反应移动，不一定是改变温度引起平衡的移动，故平衡常数不一定增大，故C错误；
D．移去生成的乙醇和水，降低了生成物的浓度，反应速率应该减小，故D错误；
故选B．
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