热门试卷

解：甲容器中 A（g）+3B（g）⇌2C（g）

起始量（mol） 1     3        0

变化量（mol） 0.6   1.8      1.2

平衡量（mol） 0.4   1.2      1.2

乙容器中和甲容器达到相同平衡状态

             A（g）+3B（g）⇌2C（g）

起始量（mol） 0     0        2

变化量（mol） 1.2   1.2     0.8

平衡量（mol） 1.2   1.2     1.2

恒容容器中丙中达到的平衡

             A（g）+3B（g）⇌2C（g）

             1.5   4.5       1

起始量（mol） 2     6         0

相当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行，

A、甲容器和乙容器达到相同的平衡状态，依据分析可知应消耗C物质的量为0.8mol，乙中5min内C的反应速率==0.08mol/（L•min），故A错误；

B、丙容器中的起始量当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行，则丙中A的浓度比甲容器中的2倍小，故B错误；

C、甲、丙中的反应温度相同，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，故C错误；

D、乙容器中和甲容器达到相同平衡状态，达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等，故D正确；

故选D．

解：A．由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1．温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，故A错误；

B．由图可知，T2温度下到达平衡所以时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1．温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数降低，在T1时的平衡常数比T2时的大，故B正确；

C．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数表达式k=，故C错误；

D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度增大，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，增大，故D错误；

故选B．

解：V（正）×t（平衡）表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，V（逆）×t（平衡）表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，即阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），

A、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（X）=△c（Y），为阴影面积的一半，故A错误；

B、由上述分析可知，阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），故B正确；

C、由上述分析可知，阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），故C错误；

D、阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），容器的体积为2L，阴影部分的面积不能表示Y的物质的量的减少量，故D错误；

故选B．

解：A．减小压强，平衡不移动，A的转化率不变，故A错误；

B．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，由于气体的物质的量不变，气体的总质量变大，据M=所以混合气体平均摩尔质量增大，故B正确；

C．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的浓度是减小的，故C错误；

D．增大压强，平衡不移动，B的转化率不变，故D错误；

故选B．