热门试卷

解：t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强，即该反应为气体体积不变的反应；反应中A的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则A、C的化学计量数之比为2：3，又该反应为气体体积不变的反应，则B为反应物，该反应为2A（g）+B（g）⇌3C（g），

A．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）⇌3Z（g），故A错误；

B．t4-t5阶段改变的条件为减小压强，该反应为气体体积不变的反应，故B正确；

C．A减少0.2mol/L，则B减少0.1mol/L，则起始B的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故C正确；

D．相同条件下，达到同样的平衡状态，则起始量相同即可，则极转化后满足的条件为a+=2.4和b+=1.2，故D正确；

故选A．

解：在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应恰好完全后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小，

则说明反应后气体的系数比反应前小，故n只能取1，

故选A．

解：A、反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），是气体体积减少的反应，从开始到平衡过程中气体的总物质的量减小，故A不符合；

B、根据密度=，反应从开始到平衡过程中气体的总质量保持不变，体积也不变，所以气体的密度也不变，故B符合；

C、气体压强之比等于气体物质的量之比，反应前后气体物质的量减小，所以从开始到平衡过程中气体压强减小，故C不符合；

D、气体平均式量=，反应前后气体质量不变，物质的量减小，所以从开始到平衡过程中气体的平均式量增大，故D不符合；

故选B．

解：A、根据图示：2～3分钟的状态是平衡状态，此时物质的浓度不随时间的变化为而变化，无法比较此阶段的反应速率和其他阶段的反应速率关系，故A错误；

B、根据物质的量的变化，确定反应物是A、B，产物是C，各物质的系数之比等于物质的量浓度的变化量之比，即A、B、C的变化量之比是0.6：0.2：0.4=3：1：2，反应为：3A（g）+B（g）⇌2C（g），故B正确；

C、若X表示温度，线拐先平速率大，所以X2大，升高温度，C%减小，化学平衡逆向移动，所以生成C的反应是放热反应，故C正确；

D、若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，可以根据Qc和K的关系判断反应的方向，开始反应后C物质的浓度不一定减小，故D错误．

故选BC．