热门试卷

解：M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，

A、要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中，反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值，假定反应的A为zmol，则：

     A（g）+3B（g）⇌2C（g）

起始：x      y

反应：z     3z      2z

平衡：x-z   y-3z    2z

故平衡时A的体积分数为，A的体积分数始终为定值，则x=y，即x=y时，平衡时A气体在两容器中体积分数相等，故A正确；

B、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amolA，则：

           A（g）+3B（g）⇌2C（g）

初始（mol）：x     2x       0

变化（mol）：a     3a      2a

故A的转化率=，B的转化率=，则平衡时，M中的转化率：A＜B，故B错误；

C、题目中热化学方程式的意义：若1molA完全反应，放热192 kJ，当M中放出热量172.8 kJ时，参加反应的A的物质的量为×1mol=0.9mol，故A的转化率为，故C错误；

D、x=1，y=3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，达到平衡后的转化率关系为：α（M）＜α（N），故D正确．

故选AD．

解：A、正反应吸热，故A错误；

B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；

C、温度越高反应速率越快，故C正确；

D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；

故选C．

解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；

B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；

C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；

故选D．