- 化学平衡
- 共1514题
在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：（1）对CO+NO2 CO2+NO来说，NO2是红棕色气体，达平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，因此A错误，B正确．
（2）该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）、c（CO）会减小，c（CO2）、c（NO）会增大，因此C、D均不正确．
故答案为B．
在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2min内v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，v（Z）∕v（Y）=
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______．
（2）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______．
（3）用Z表示2min内的反应速率______．
正确答案
2.3 mol
3 mol
1
4
2
3
0.05 mol•L-1•min-1
解析
解：2min内v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，则△n（Q）=0.075mol•L-1•min-1×2min×2L=0.3mol，
根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，
Z的物质的量变化为：1mol-0.8mol=0.2mol，
根据反应速率v（Z）：v（Y）=1：2可知，Y的物质的量变化为：△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，
反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，
所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式为：X（g）+4Y（g）⇌2Z（g）+3Q（g），
（1）2min内生成0.1molX，根据反应X（g）+4Y（g）⇌2Z（g）+3Q（g）可知，2min内生成Y的物质的量为0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；
Q在2min内物质的量减少，根据反应方程式可知，2min内消耗的Q的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，则起始是Q的物质的量为：2.7mol+0.3mol=3mol，
故答案为：2.3mol；3mol；
（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案为：1；4；2；3；
（3）2min内消耗的Z的物质的量为：n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率为：v（Z）=
故答案为：0.05mol•L-1•min-1．
在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）
正确答案
解析
解：反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，达到平衡时，在加入4mol水，则平衡向正方向移动，则达到平衡后CO2的物质的量应大于0.6mol，但小于1mol．
故选D．
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）
正确答案
解析
解：A、0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；
B、1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol：2mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，故B符合；
C、0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故C不符合；
D、0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mo H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，故D不符合；
故选B．
2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
①该反应平衡常数表达式______．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：______．
正确答案
K=
d
CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol
解析
解：（1）①平衡常数等于生成物浓度的幂之积比上反应浓度幂之积，即：K=
②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；
b、当反应进行时，产物二氧化碳和氮气的物质的量一直按照系数比2：1在增加，所以它们的物质的量之比始终不变，所以不能判断是否达到平衡，故b错误；
c、t1时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；
d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确，
故答案为：d；
（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol①
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol②
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
根据盖斯定律，①-②+④×2可得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）+2（-44.0）kJ/mol=-898.1kJ/mol 即CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol；
扫码查看完整答案与解析