- 化学平衡
- 共1514题
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应为可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，故A错误；
B．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但N2、H2的物质的量浓度比为1：3，故B错误；
C．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；
D．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误．
故选C．
向2L密闭容器中加入2molNH3和3molO2发生反应4NH3（g）+5O2（g））=4NO（g）+6H2O（g）半分钟后，测的NH3剩余1mol，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：利用三段式进行计算，
4NH3（g）+5O2（g）⇌
开始（mol）：2 3 0 0
变化（mol）：1 1.25 1 1.5
平衡（mol）：1 1.75 1 1.5
A．根据以上三段式的计算结果，该反应生成了1.5mol的水蒸气，故A正确；
B．υ（O2）=
C．平衡时C（NO）=
D．根据以上三段式的计算结果，平衡时n（NH3）=n（NO）=1mol，故D正确；
故选B．
已知一定温度下2X（g）+Y （g）⇌mZ（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0），现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，
所以2+1＞m，则m≤2，m等于2或1，
又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全转化，放出的热量bkJ＜akJ，因转化率不知，则无法确定a、b的关系，
故选D．
（1）该反应的化学方程式为：______．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：______．
（3）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会减小______
A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积．
正确答案
0.05mol/•（L•min）
3X+Y⇌2Z
AC
解析
解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，
故答案为：3X+Y⇌2Z；
（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）=
（3）A．降低温度，反应速率减慢，故A正确；
B．加入催化剂会加快反应速率，故B错误；
C．增大容器体积相当于减小浓度，所以速率减慢，故C正确；
故选AC．
正确答案
解析
解：A、图象分析判断0～t2时，0～t1逆反应速率大于正反应速率，t1～t2正逆反应速率相同，故A错误；
B、在t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图象中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，故B错误；
C、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故C正确；
D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，故D错误；
故选C．
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