热门试卷

解：A．设X转化的浓度为x，

        X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

初始：c1 c2c3

转化：x      3x        2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L  0.08mol/L     

则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；

B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；

C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；

D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确．

故选B．

解：根据图是信息知道：先拐先平速率大，所以T1＞T2，压强不变，升高温度，AB的物质的量减小，向着吸热方向进行，即逆方向是吸热的方向；所以Q是大于零的，故B错误；P1＞P2，增大压强，AB的物质的量减小，向着逆方向移动，增加压强，向着气体的系数和减小的方向进行，AB为气体，A2，B2其中有一种为气体符合，故C正确，BD错误．

故选C．

解：A．正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；

B．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；

C．反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；

D．如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误．

故选B．

解：A、从等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相当2molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故A正确；

B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol

初始浓度：2        3        0         92.6kJ      

变化浓度：        1                27.78kJ

平衡浓度：        2         

K==0.1，容器（2）中反应开始时，Qc=＞K，所以反应逆向移动，v（正）＜v（逆），故B错误；

C、容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为×27.78kJ=9.26kJ，故C正确；

D、条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（NH3）＜0.6mol，故D正确．

故选B．