化学平衡_章节学习

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题型：单选题

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单选题

反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1，在800℃时的化学平衡常数K=1.0．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是（　　）

Av（正）＞v（逆）

Bv（正）＜v（逆）

Cv（正）=v（逆）

D无法判断

正确答案

A

解析

解：反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在某时刻的浓度幂之积为Q===0.94＜1.0，反应正向进行，v（正）＞v（逆），故选：A．

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题型：单选题

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单选题

（2016•铜鼓县二模）在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）

A该反应的化学方程式为：3Z═3X+2Y

Bt0时，X、Y、Z的质量不再改变

Ct0时，Z的浓度为1.2 mol/L

Dt0时，反应停止，反应速率为0

正确答案

B

解析

解：A、由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，是可逆反应，故A错误；

B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，故B正确；

C、根据图象可知平衡时Z的浓度为=0.6mol/L，故C错误；

D、根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）

A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（L/mol）3

BA的平均反应速率为0.3mol/（L•s）

CB的转化率为60%

D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

正确答案

A

解析

解：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．依据化学平衡三段式列式计算；

3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）

起始量（mol） 3 1 0 0

变化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8

平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8

A、平衡浓度为c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，该条件下此反应的化学平衡常数===0.91（L/mol）3，故A正确；

B、A的平均反应速率==0.3mol/（L•min），故B错误；

C、B的转化率=×100%=40%，故C错误；

D、反应生成物中含有固体，密度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D错误；

故选A．

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题型：简答题

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简答题

某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为______；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？______（填“能”或“不能”），原因______．

正确答案

解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B⇌2C，

由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率．

故答案为：2A+B⇌2C；不能；不能确定溶液的体积，所以不能计算浓度的变化，无法计算反应速率．

解析

解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B⇌2C，

由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率．

故答案为：2A+B⇌2C；不能；不能确定溶液的体积，所以不能计算浓度的变化，无法计算反应速率．

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题型：单选题

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单选题

（2015秋•沈阳校级期中）已知：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是（　　）

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L

③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．

A①②④⑤

B②⑥

C②③④⑥

D②④⑥

正确答案

B

解析

解：①、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数＜400，故①错误；

②、由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c（CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时c（CH3OH）=（3.28-2x）mol/L，c（H2O）=xmol/L，所以=400，解得x=1.6，故②正确；

③、反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由②中可知，平衡时后c（CH3OCH3）=1.6mol/L，所以平衡时n（CH3OCH3）=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故③错误；

④、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，故④错误；

⑤、由②中可知，平衡时c（CH3OCH3）=1.6mol/L，不等于1.24mol/L，所以此时刻反应未达到平衡状态，故⑤错误；

⑥、由②中可知，平衡时c（CH3OH）=（3.28-2x）mol/L=（3.28-2×1.6）mol/L=0.08mol/L，故⑥正确；

故选B．

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