化学平衡_章节学习

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题型：单选题

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单选题

已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，2min时，测得n（SO3）=2mol，c（SO2）=0.5mol•L-1 ，下列说法正确的是（　　）

A起始时，n（SO2）=2.5mol

B起始时，c（O2）=0.5mol•L-1

C0～2min，v（SO3）=0.5mol•L-1•min-1

D0～2min，O2的转化率为50%

正确答案

C

解析

解：A、起始时，n（SO2）=2mol+1mol=3mol，而不是2.5mol，故A错误；

B、平衡时应是反应物和生成物共存的体系，所以起始时氧气的物质的量大于1mol，则起始时，c（O2）＞0.5mol•L-1，故B错误；

C、根据v===0.5mol•L-1•min-1，故C正确；

D、氧气的起始量不知，所以无法求转化率，故D错误；

故选C．

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题型：简答题

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简答题

一定条件下，将H2和N2置于密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）．如图为某时刻开始，用H2、N2和NH3表示的反应速率与时间的关系图象，请运用图象信息分析并填空：

（1）反应过程中，N2和H2的消耗速率之比为______；

（2）反应在第30min时改变了某一外界条件，该条件是______；你判断的依据是：______．

正确答案

解：（1）在10～30min的时间间隔段内，氮气和氢气的浓度的变化量之比等于0：05：0.15=1：3，所以N2和H2的消耗速率之比为1：3，故答案为：1：3；

（2）由图象可知第30min时，正方应速率突然减小而逆反应速率突然增大，所以只能是降低反应物浓度同时增大生成物浓度，

故答案为：降低反应物浓度同时增大生成物浓度；由图象可知第30min时，正方应速率突然减小而逆反应速率突然增大，所以只能是降低反应物浓度同时增大生成物浓度．

解析

解：（1）在10～30min的时间间隔段内，氮气和氢气的浓度的变化量之比等于0：05：0.15=1：3，所以N2和H2的消耗速率之比为1：3，故答案为：1：3；

（2）由图象可知第30min时，正方应速率突然减小而逆反应速率突然增大，所以只能是降低反应物浓度同时增大生成物浓度，

故答案为：降低反应物浓度同时增大生成物浓度；由图象可知第30min时，正方应速率突然减小而逆反应速率突然增大，所以只能是降低反应物浓度同时增大生成物浓度．

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题型：单选题

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单选题

下列反应，①符合图象描述特点，②对其进行分析，结论是正确的．则合理选项为（　　）

A2NO2（g）⇌N2O4（g）；平衡后增大压强，气体颜色先变深后变浅

BN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率

C4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率

D2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；平衡后又充入一定量HI，再次平衡时HI的转化率不变

正确答案

A

解析

解：由图象可以得知增大压强正反应速率大于逆反应速率，说明增大压强平衡向正方向移动，即正方向的反应应该是气体体积减小的反应，所以C、D都不选；

A、增大压强，即缩小体积，瞬间二氧化氮的浓度变大，颜色加深，但又由于平衡向气体体积减小的方向移动，即二氧化氮又会变少，所以颜色又会变浅，故A选；

B、将氨气液化分离后，相当于减小生成物的浓度，而此时反应物的浓度没有变化，所以正反应速率不变，故B不选；

故选A．

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题型：填空题

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填空题

（2015春•临沂期末）在某一容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．

①该反应的化学方程式为______；

②0～6min内用X的浓度变化表示的平均反应速度为______；

③第4min时，曲线发生改变的条件可能是______．

正确答案

2X+Y⇌2Z

0.05mol•L-1•min-1

升高温度或加入催化剂

解析

解：①反应中，X、Y的量减少，Z的量增加，所以X、Y是反应物，Z是产物，方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，即X、Y、Z变化量之比为：（3-2.4）：（1.5-1.2）：（0.6-0）=2：1：2，所以反应为：2X+Y⇌2Z，故答案为：2X+Y⇌2Z；

②0～6min内用X的浓度变化表示的平均反应速度为v===0.05mol•L-1•min-1，故答案为：0.05mol•L-1•min-1；

③第4min时，各物质的量的变化量迅速增大，反应速率加快，所以改变的条件是加入催化剂或是升高温度，故答案为：升高温度或加入催化剂．

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题型：单选题

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单选题

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

A在（t1+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动

CT℃时，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L-1

D该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高

正确答案

C

解析

解：反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），

根据“先拐先平数值大”结合图Ⅱ知，T1＞T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；

A．该反应的正反应是气体体积减小的反应，t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，相当于减小了压强，所以平衡逆向移动，故B错误；

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反应，将C转化为反应物，则A的是0.5mol/L，B的是0.7mol/L，所以和开始的投料一样，建立的平衡是等同的，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol/L，故C正确；

D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；

故选：C．

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